为什么HF,HCl,HBr,HI水溶液的酸性依次增强?而HClO4,HBrO4,HIO4的酸性却依
为什么HF,HCl,HBr,HI水溶液的酸性依次增强?而HClO4,HBrO4,HIO4的酸性却依次减弱？
因为：从 F- 到 I- ，离子所带电荷相同，而离子的半径逐渐增加，则电荷密度逐渐降低，于是 X– 对 H+ 的吸引能力逐渐降低。结果导致 HF、 HCl、 HBr、 HI 在水溶液中的解离度依次增大，酸性逐渐增强。
HClO4 是最强的无机含氧酸；HBrO4 也是强酸，但高碘酸（化学式不能写成HIO4，继续学你会明白）是多远弱酸。这个问题不太易说明白，因为涉及热力学的计算，分子杂化机构理论等一些大学的知识，在此就不再赘述了。
多说一点吧，我也从你那个时候过来过，也曾经一堆的疑问，但原则是与升学无关都被我记到一个小本子上了，当我读大学的时候，一一的我都找到了答案，也算解答了我自己的问题吧。如果你对化学有兴趣，在大学中无论你学那个专业，都会通过旁听给你自己今天的问题一个满意的答复。好好学吧~~~
为什么HF,HCl,HBr,HI水溶液的酸性依次增强?而HClO4,HBrO4,HIO4的酸性...
因为：从 F- 到 I- ，离子所带电荷相同，而离子的半径逐渐增加，则电荷密度逐渐降低，于是 X– 对 H+ 的吸引能力逐渐降低。结果导致 HF、 HCl、 HBr、 HI 在水溶液中的解离度依次增大，酸性逐渐增强。HClO4 是最强的无机含氧酸；HBrO4 也是强酸，但高碘酸（化学式不能写成HIO4，继续学你会明白...
为什么HF,HCl,HBr,HI水溶液的酸性依次增强?而HClO4,HBrO4,HIO4的酸性...
这其中涉及了一个含氧酸与无氧酸的问题，前者在卤族元素中分别化合价为﹣1价，得到电子元素的电离能力增强，酸性ph值减少，后者元素化合价为+7价，根据分子杂化结构理论，使其氢离子含量减少，酸度减弱。
为什么HF HCl HBr HI 的水溶液的酸性依次加强?
酸的酸性强弱取决于其在水溶液中电离氢离子的能力。以氟、氯、溴、碘为例，由于其离子半径依次增大，对氢离子的吸引力相应减弱。因此，氢离子在氟化氢（HF）、氯化氢（HCl）、溴化氢（HBr）、碘化氢（HI）中的电离能力逐渐增强。故而，HF、HCl、HBr、HI在水溶液中的酸性依次增强。需注意，这与含氧...
为什么HFHClHBrHI的水溶液的酸性依次加强?为什么
卤素的氢化物叫卤化氢，为共价化合物；而其溶液叫氢卤酸，因为它们在水中都以离子形式存在，且都是酸。氢氟酸一般看成是弱酸，pKa=3.20。氢氯酸（即盐酸）、氢溴酸、氢碘酸都是化学中典型的强酸，它们的pKa均为负数，酸性从HCl到HI依次增强。
HF,HCL,HBr,HI酸性比较
HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强。这四种化合物都是氢卤酸，其酸性的强弱主要取决于卤素原子的电负性。电负性是原子在化合物中吸引电子的能力，电负性越大，原子吸引电子的能力越强，与之形成的共价键中的电子云就更偏向该原子，使得该原子带部分负电荷，而另一个原子则带部分正电荷。当这种共价键在水...
化学中 HF HCl HBr HI 在水溶液中酸性由强到弱顺序。
HF HCl HBr HI 从左到右：稳定性减弱而酸性增强，因此对于氢卤酸，酸性越强越不稳定，酸性越弱越稳定（仅对于稀酸而言）。HI为氢卤酸中最强酸，有很强还原性，但极不稳定，极易分解为氢和碘。HBr较不稳定，具有强酸性和强还原性，性质与盐酸类似。能腐蚀大多数金属。HCl为常见酸，为三大强酸（...
...非金属元素氢化物的水溶液酸性逐渐增强,而最高价氧化物对应水化物却...
非金属元素的氢化物是用该元素的负价，即其失电子难易程度，越往下越容易失电子，即酸性越强；而最高价氧化物对应的水化物是用该元素的正价，即其得电子的难易程度，越向上越容易得电子，所以酸性越强！！！（其实也用了原子核的吸引能力强弱，，只是希望这么说你能更好理解，，谢谢！）...
为什么氢卤酸的酸性依次增强
晚上好，因为分子结构和物理形态不同，使它们电离所需要的能量也不同，氢氟酸酸性比碳酸还要弱，氢碘酸为溶解力很强的光敏性强酸。它们在水中电离出H+所需要的能量呈递减态，因而酸性得以呈几何级增大——我们常见的三原酸也是如此，氢氯酸（盐酸）酸性最低，氢硫酸（浓硫酸，但不存在蒸汽）酸性中强，氢...
HF,HCL,HBr,HI酸性比较
在氢卤酸中氢氯酸（盐酸）、氢溴酸和氢碘酸都是强酸，且酸性依次增强。氢氟酸是一种弱酸，但当其浓度大于 5 mol \/L时则变成强酸。这一反常现象的原因是当HF浓度增大时，生成了缔合离子促使 HF进一步解离。唯 HF在许多性质上表现出例外，是由于HF分子间存在较强的氢键，所以在卤化氢中，它具有最大...
HCl,HBr,HI酸性强弱的判断依据
酸性由强到弱：HI>HBr>HCl>HF，其中HF是弱酸，其余的都是强酸 气态氢化物的水溶液的酸性强弱主要取决于它在水溶液中的电离度的大小，而电离度的大小既与键的极性有关，也与分子的极性有关，两种极性的增强可增大电离度。对氢化物来说，电负性增大可增强键的极性，原子半径增大可增强分子的极性。氟、...
