试写出以下化学方程式
M+4HNO3=M(NO3)2+2NO2+2H2O
可见被氧化的金属形成正2价
因此设单质元素被氧化后的化合价为x
所以0.25*（x-0）=1，x= 4
氧化还原反应化合价和电子转移的数目是相等的
高中必修一化学题 某单质与浓HNO3反应时,每0.25mol单质反应就消耗1mol...
我们知道浓硝酸与金属反应生成二氧化氮，根据已知条件M:HNO3=0.25:1=1:4 试写出以下化学方程式 M+4HNO3=M(NO3)2+2NO2+2H2O 可见被氧化的金属形成正2价
...每有0.25mol单质反应就消耗1molHNO3,则单质元素氧化后的化合价可能...
则0.25mol单质与1molHNO3反应转移电子数为0.25Xmol 而HNO3中N5价 反应后可为2或4价 设为2 则对应转移电子数为1x(5-2)=3mol 因为转移电子数相等 所以得0.25Xmol=3mol 得X=12(舍去)设为4 则对应转移电子数为1x(5-4)=1mol 同理得0.25Xmol=1mol 得X=4 所以 单质元素氧化后的化...
...0.25mol单质完全反应就消耗1molHNO3,单质元素氧化后化合价可能是...
(2)产物0.25molMx+ 1mol NO2 升高0.25x 降低1 0.25x=1 x=4 (这个是非金属）
某单质与浓硝酸反应时,每有0.25mol单质反应就消耗1molHNO3,则该单
①若HNO3全部用于作氧化剂，反应中N元素化合价由+5价降低为+4，令单质元素氧化后化合价为a，根据电子转移守恒有：0.25mol×（a-0）=1mol×（5-4），解得a=4，②若HNO3既做氧化剂又起到酸的作用，令单质元素氧化后化合价为b，则起酸作用的硝酸为0.25b，反应中N元素化合价由+5价降低为+4，根...
...每有0.25mol单质反应就消耗1mol硝酸,则单质元素被氧化后的化合价为...
+2价 满意请采纳
...浓硝酸反应时每有0.25mol单质反应就消耗1mol硝酸则单质元素氧化后的...
浓硝酸参与的氧化反应，其中N元素由浓硝酸的+5价变为+4价，1摩尔硝酸则应得到1摩尔的电子，根据质量守恒，则该单质应失去1摩尔电子，0.25摩尔该单质要失去1摩尔的电子，合一个该单质的原子失去4个电子，因为单质的化合价为0，所以不可能是+6或者+5，只能是+4价 ...
...若每有0.25mol单质反应就消耗1molHNO3,则该单质元素被氧化后化合价...
HNO3中N元素的化合价是正5价，与非金属单质发生反应，N被还原成正4价，即得到1个电子。那么消耗的1molHNO3共得到1mol电子，根据电子守恒，0.25mol单质共失去1mol电子，则1mol单质失去4mol电子。原来单质是0价，氧化后就变成正4价了。懂了么？
...0.25mol单质完全反应需要消耗1molHNO3,则单质元素氧化后的化合价...
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H2O 上面的就是反应方程式,反应后铜就是+2价 参考资料：如果您的回答是从其他地方引用，请表明出处
某单质跟浓硝酸反应,若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1:4,则...
综上：若单质为非金属反应后显+4价，若单质为金属反应后显+2价，所以选B和D 特别说明：一般来说硝酸的还原产物和硝酸浓度有关，硝酸浓度由浓到稀，还原产物依次为：NO2（对应浓硝酸），HNO2，NO（对应稀硝酸），N2O，N2，(NH4)+，题目中没有特别说明的话，高中阶段可以认为浓HNO3的还原产物为N...
某单质与浓硝酸反应,参加反应的单质与硝酸的物质的量的比是1:4,
你只考虑了金属元素，没有考虑非金属元素（如碳）的情况。假如是碳，那么可以算出它显示+4价。所以要选D。
