某单质与浓硝酸反应，参加反应的单质与硝酸的物质的量的比是1：4，
则该元素反应中显示的化合价可能是
A.+1，+2，+3，+4
B.+1,+2
C.+3,+4
D.+2,+4
我是这样做的
aX+4aHNO3(浓）=aX(NO3)((4a-b)/a)+bNO2+H2O
其中，N变价1，得到bmol 电子
Xy价，变y价，失去aymol 电子
∴b=ay
y=b/a
又∵y=4-b/a
所以y=2但是没有这个选项，不知我哪里出错了？？
你的方程式中等号后面的硝酸根离子个数错误。
某单质与浓硝酸反应,参加反应的单质与硝酸的物质的量的比是1:4,
你只考虑了金属元素，没有考虑非金属元素（如碳）的情况。假如是碳，那么可以算出它显示+4价。所以要选D。
...能与浓硝酸反应,参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1:4,则该...
再假设单质是非金属R【n价】：方程式是 R + 4HNO3 = HnROn + nNO2 + (4-n)\/2 H2O 可以看出n=4时，方程式成立。
...能与浓硝酸反应,参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1:4,则该...
当该单质是非金属时，设该非金属的化合价为+x，由化合价升高的总数等于化合价降低的总数得：1x=4*1，x=+4；
...若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1:4,则该元素在反应中所显示...
与浓硝酸反应的单质既可以是金属也可以是非金属，与金属反应中，硝酸既表现出强氧化性又表现出酸性（形成金属的硝酸盐），而在与非金属的反应中，硝酸只表现出强氧化性，因此，我们设元素R在反应中所显示的化合价为+x，那么：①若单质为非金属，R(0)→[-x电子]→R(+x)，HN(+5)O3→[+电子]→...
...若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1:4,则该元素在反应中所显示...
反应分两种情况，单质为金属或单质为C、S等非金属 若为金属，则硝酸被还原为NO2，R+4HNO3==4NO2+2R（NO3）x 设单质价态x，则电子守恒得到x=4-x，x=2 若为非金属，R+4HNO3==4NO2+RO2+2H2O 设单质为x,则4=x，x=4
...若参加反应的单质和浓硝酸的物质的量之比为1:4,则该元素在反应中显示...
可能性1：某单质为非金属，则参加反应的浓硝酸全部被还原。若某单质被氧化为+4价【因为是非金属，所以从+4价开始考虑。】，则1mol该非金属元素失去4mol电子，被4molN得到，降低1价，所以还原产物是NO2，可能；【5、6、7价显然是不可能的，因为将是分数化合价。】可能性2：某单质为金属，则参加...
某单质与浓硝酸按物质的量之比1比4恰好完全反应 若硝酸的还原物仅为...
你可以求出单位化合价对应的分子量 在判断
某单质能跟浓硝酸反应,若参加反应的单质与硝酸的
能跟浓硝酸反应的单质，在高中阶段较熟悉的有铜，铁，碳。如果熟记化学反应方程式的话，就可知道，铜和碳可以，如果不熟，可以写出来看看。：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
如何确定化合物中元素的化合价?
答案是B。七.根据氧化还原反应电子得失总数相等确定元素的化合价例10.某单质能与足量浓硝酸反应放出NO2气体,若参加反应的单质和硝酸的物质的量之比为1∶a,则该元素在反应中所显示的化合价可能是( )A.+2a B.+a C.+a\/2 D.+a\/4分析:与浓硝酸反应的单质可能是金属或非金属。设组成该单质的元素在反应中所...
某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物。当参加反...
Fe和硝酸的反应第一步生成Fe(NO3)3，与硝酸浓度无关，还原产物稀硝酸生成NO，浓硝酸加热生成NO2 如果铁过量，则Fe和Fe(NO3)3反应生成Fe(NO3)2，所以不存在每个氮降5价的问题 当然考虑Fe的话，2:1就是N降6价，没有对应的还原产物
