某单质能跟浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则该元素在反应中所显示
某单质能跟浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是 A +1 B+2 C+3 D+4 答案是BD 用电子守恒过程是这个4x=1x 推出x=4
1x=1（4-x）推出x=2 可是为什么这样列式 HNO3是+5价为什么是4x？？
若为金属，则硝酸被还原为NO2，
R+4HNO3==4NO2+2R（NO3）x
设单质价态x，则电子守恒得到x=4-x，x=2
若为非金属，
R+4HNO3==4NO2+RO2+2H2O
设单质为x,则4=x，x=4
C + 4HNO3 (浓) == 2H2O +4NO2↑+CO2↑ —— HNO3 的作用：仅氧化剂
楼主忽略了部分HNO3做酸追问
不要列方程式 用电子守恒怎么做？
追答似乎不太好做，因为“几价”金属与硝酸反应不确定。
不是呀 我是要用电子守恒来解答 为什么是那个解答过程~~
追答很容易的，浓硝酸反应都声称NO2，就是+4价，
假设你的单质为+2的，根据电子守恒，那么要生成2倍的NO2，那就是1:2，另外还要2倍的HNO3来生成他的硝酸盐啊，那就变为1:4了
对不对？
某单质能跟浓硝酸反应,若参加反应的单质与硝酸的
能跟浓硝酸反应的单质，在高中阶段较熟悉的有铜，铁，碳。如果熟记化学反应方程式的话，就可知道，铜和碳可以，如果不熟，可以写出来看看。：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
某单质能跟浓硝酸反应,若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1:4...
反应分两种情况，单质为金属或单质为C、S等非金属 若为金属，则硝酸被还原为NO2，R+4HNO3==4NO2+2R（NO3）x 设单质价态x，则电子守恒得到x=4-x，x=2 若为非金属，R+4HNO3==4NO2+RO2+2H2O 设单质为x,则4=x，x=4
某单质能与浓硝酸反应,参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1:4,则...
再假设单质是非金属R【n价】：方程式是 R + 4HNO3 = HnROn + nNO2 + (4-n)\/2 H2O 可以看出n=4时，方程式成立。
...的单质和浓硝酸的物质的量之比为1:4,则该元素在反应中显示化合价可...
可能性1：某单质为非金属，则参加反应的浓硝酸全部被还原。若某单质被氧化为+4价【因为是非金属，所以从+4价开始考虑。】，则1mol该非金属元素失去4mol电子，被4molN得到，降低1价，所以还原产物是NO2，可能；【5、6、7价显然是不可能的，因为将是分数化合价。】可能性2：某单质为金属，则参加反...
某单质跟浓硝酸反应,若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1:4,则...
综上：若单质为非金属反应后显+4价，若单质为金属反应后显+2价，所以选B和D 特别说明：一般来说硝酸的还原产物和硝酸浓度有关，硝酸浓度由浓到稀，还原产物依次为：NO2（对应浓硝酸），HNO2，NO（对应稀硝酸），N2O，N2，(NH4)+，题目中没有特别说明的话，高中阶段可以认为浓HNO3的还原产物为N...
某单质与浓硝酸反应,参加反应的单质与硝酸的物质的量的比是1:4,
你只考虑了金属元素，没有考虑非金属元素（如碳）的情况。假如是碳，那么可以算出它显示+4价。所以要选D。
某单质与浓硝酸按物质的量之比1比4恰好完全反应 若硝酸的还原物仅为...
你可以求出单位化合价对应的分子量 在判断
如何判断化合价?
答案是B。七.根据氧化还原反应电子得失总数相等确定元素的化合价例10.某单质能与足量浓硝酸反应放出NO2气体,若参加反应的单质和硝酸的物质的量之比为1∶a,则该元素在反应中所显示的化合价可能是( )A.+2a B.+a C.+a\/2 D.+a\/4分析:与浓硝酸反应的单质可能是金属或非金属。设组成该单质的元素在反应中所...
...若参加反应的金属单质与硝酸的物质的量之比为1:a,则该金
该金属元素在反应后生成的硝酸盐中的化合价是+n价，如果金属的物质的量是1mol，则没有被还原的硝酸是nmol，所以被还原的硝酸是（a-n）mol，则根据电子的得失守恒可知，n=a-n，解得n=0.5a，故选C．
...假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与
Fe和硝酸的反应第一步生成Fe(NO3)3，与硝酸浓度无关，还原产物稀硝酸生成NO，浓硝酸加热生成NO2 如果铁过量，则Fe和Fe(NO3)3反应生成Fe(NO3)2，所以不存在每个氮降5价的问题 当然考虑Fe的话，2:1就是N降6价，没有对应的还原产物
