高一化学关于守恒法的计算
把2.27g NaHCO3和Na2CO3·10H2O组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中C（Na+）=0.2mol/L，若将等质量的很合污加热至恒重，所得固体质量为
求解题过程
高一化学关于守恒法的计算
最后固体为碳酸钠， 钠离子物质的量为0.2x0.1=0.02mol 根据电荷守恒法，可以推断碳酸钠为0.01mol 质量为1.06g
高中化学的元素守恒法
AlCl3+4NaOH=Na[Al(OH)4]+3NaCl,若从反应方程式角度考虑，思维量大，做题用时长，而从元素守恒角度，则钠通过反应最终在化合物NaCl和Na[Al(OH)4]中，在两个化合物中，Na+与Cl-,Na+与[Al(OH)4]-之比均为1：1，从而可以通过原题中的数据0.025摩AlCl3直接求出m(Na)=23g\/mol×(0.025×...
高一化学得失电子守恒法题
1+5*2=11 所以被还原的氯与被氧化的氯的氯的物质的量之比是11:3。我的表述不是很规范，你看懂意思就行了。
原子守恒法 化学高一铜和硝酸类 求详细过程啊!!
铜原子反应前后守恒，故Cu(NO3)2为38.4\/64=1.2mol，NOx总体积22.4L（标况），故物质的量为1mol，而反应消耗的硝酸是这两部分（N原子守恒）为2.2mol，故选项是C。
高一化学计算技巧
根据反应后阴离子NO3-与阳离子Cu2+,Zn2+所带正负点荷守恒可解。 设参加反应的锌的质量为x x=9.75g 答案:参加反应的锌的质量为9.75g 1.正确理解化学方程式的意义,准确书写化学方程式,求出相关物质的摩尔质量是化学方程式计算的关键。要防止化学方程式不配平,列比例式时相关物质上下单位不统一而造成错误。注意解题...
高一化学在做计算题的时候通常什么情况下需要用到守恒法
守恒有很几种用法，可以是质量守恒，可以是电子守恒，可以是原子或者是原子团的守恒。利用原子守恒的方法计算：有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析测知其中含水7．62％，K2CO32．83％，KOH90％。若将此样品先加入到1mol／L的盐酸46．00mL里，过量的盐酸再用1．07mol／LKOH溶液27．65mL正好中和...
高一化学
根据MnO2来计算产生的氯气体积：2＊8.7\/87=2＊V\/22.4 V=2.24L 第二空用元素守恒法来计算 n（HCl）=1.2＊100＊36.5％\/36.5=1.2mol生成氯气消耗掉的Cl-为0.2mol剩余100mL溶液中剩余1molCl-，取10mL也就是取了0.1molCl-产生沉淀质量就为（108+35.5）＊0.1=14.35g ...
用守恒法解氧化还原的题目时有什么基本步骤吗?该怎样思考。
电子守恒法是中学化学计算中的基本解题方法。本文结合教学过程中常见的几种情况对此进行了系统的总结归纳。氧化—还原反应的本质是电子得失或偏移,在同一个氧化—还原反应里,氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数,而电解或电镀实际上也是发生氧化—还原反应,因此,在同一时间内,阴极上物质得到电子的...
高一化学题(差量法、守恒法)
1、m(H2SO4)=98*(55.4-50)\/(56-2)=9.8g H2SO4%=9.8\/50=19.6 2碳酸钙中的Ca质量分数是 40 \/ 100 所以3.6gCaCO3中含Ca的质量是:（40\/100）*3.6=1.44g 剩余固体含有的ca的元素质量分数为57.6 所以剩余固体质量= 1.44\/57.6%=2.5g 生成CO2的质量：3.6g-2.5g=1.1g 设...
高一化学
则：SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 1 1 2 0.2mol =0.2mol =0.4mol n(H+) = 2n(H2SO4) + n(HCl) = 2*0.2mol + 0.4mol = 0.8mol c(H+) = 0.8mol\/400mL = 2mol\/L
