在40毫升0.1摩尔每升的BaCl2溶液中加过量0.1摩尔H2SO4溶液
在40毫升0.1摩尔每升的BaCl2溶液中加过量0.1摩尔H2SO4溶液，使沉淀，将反应后混合物过滤，取滤液一半，在滤液中加入25毫升0.2摩尔每升NaOH溶液到恰好呈中性，计算过量的H2SO4溶液体积。
∵n（BaCl2）=40*0.1*10^-3mol=4*10^-3mol
∴n（HCl）=2n(BaCl2)=8*10-3mol n（NaOH）=5*10-3mol
∴n（H2SO4）=0.5*10-3mol
∴（0.5*10-3）/0.1*10-3=5ml
在40毫升0.1摩尔每升的BaCl2溶液中加过量0.1摩尔H2SO4溶液,使沉淀,将...
过量的硫酸溶液的体积是50-40=10毫升。
在40毫升0.1摩尔每升的BaCl2溶液中加过量0.1摩尔H2SO4溶液
∴n（H2SO4）=0.5*10-3mol ∴（0.5*10-3）\/0.1*10-3=5ml
在40ml 0.1m\/L的BaCl2溶液中 加入足量0.1mol\/L的H2S04溶液
由于钡离子完全沉淀，所以反应后的溶液过滤 ，所取滤液为H2S04溶液的稀释液，由于H离子没参加沉淀反应，在滤液中的H离子总量与原H2S04溶液的相同，故25*10（—3）*0.2*2= ，所以可知H2SO4__100__mL
...在40mL 0.1mol\/L BaCl2溶液中,加入过量的H2SO4溶液,使完全沉淀...
1、 BaCl2溶液中加入过量的H2SO4溶液，产生以下反应 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 则反应后剩余HCI=2×40×0.1\/1000=0.008mol 将将反应的混合物过滤一半，则剩余HCI为0.004mol 2、倒入NaOH 溶液至恰好呈中性则发生以下反应 NaOH+HCl = NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4 = NaSO4+2H2O 由于HCI为0.0...
...浓度为0.102mol\/L的AgNO3溶液加到25mlBaCL2溶液中
0.271g，【（40*0.102-15*0.098）\/2*1000 】 *208.了解滴定原理，求出反应的硝酸银，在求出氯化钡的物质的量，就苛求质量了。这种题，计算时仔细就好 精锐教育，化学TR
...20mL0.1mol\/L(NH4)2CO3溶液 ②40mL0.02mol\/LBaCl2
=0.05mol\/L，则AgCl的溶解度由大到小排列顺序是：④＞③＞②＞⑤；①20mL0.1mol\/L（NH4）2CO3溶液中铵根离子水解生成NH3?H2O，NH3?H2O与Ag+生成银氨络离子，使氯化银的沉淀溶解平衡正移，AgCl溶解度增大，所以①AgCl溶解度最大；所以AgCl的溶解度大小顺序为①＞④＞③＞②＞⑤；故选B．
关于铁粉和硫粉混合的问题??
生成的硫酸亚铁可用酸性高锰酸钾溶液滴定,其化学方程式为:10FeSO4+2KMnO4+8 H2SO4=5 Fe2(SO4)3+2 MnSO4+2 K2SO4+8H2O⑴现取样品0.1000克,滴定过程中用去0.1mol\/L的高锰酸钾溶液1mL,求氧化亚铜的百分含量。⑵若样品仍取0.1000克,欲使滴定消耗的高锰酸钾溶液的亳升数即为氧化亚铜的质量百分含量,应配制高锰...
30道化学方程式计算题(含过程)
中二氧化硫的含量,某中学环保小组按上图所示的实验装置进行如下实验:向试管中加入一定量的含碘(I2)1.27mg的碘溶液,再加入2—3滴淀粉溶液(淀粉遇I2变蓝色),通过抽气装置抽气,使空气由导气管进入试管与碘溶液充分接触,当溶液由蓝色变为无色时,恰好完全反应,反应的化学方程式是:SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 +...
高一化学计算技巧
例8.在NO3-为4mol\/L的Cu(NO3)2和AgNO3混合液100mL中,加入一定质量的锌,充分振荡后,过滤,沉淀干燥后,称量为24.8g,将此沉淀置于稀盐酸中,无气体产生;滤液中先滴加BaCl2溶液无沉淀产生,后加入过量稀NaOH溶液到沉淀完全,过滤,加热,干燥,得到CuO为4g,求参加反应的锌的质量。 解析: 由题意知:Ag+全部被Zn置换出...
蜂蜜的质量好坏是看什么呢?
表4 蜂蜜的理化指标 注:①酶值:即淀粉酶值,指1克蜂蜜所含淀粉酶在40℃下,于1小时内转化1%淀粉标准溶液的毫升数。 ②酸度:指中和100克样品蜜所需1摩尔\/升氢氧化钠溶液的毫升数。 判别蜂蜜质量的优劣的主要方法有: ①外观鉴定 用干净的竹片或棍棒,将容器中的蜂蜜上下搅拌均匀,用口尝鼻嗅,检验其有无油腥味...
