pV=RTm/M
因为一样的容器
所以用密度表示p=ρRT/M
因为密度温度一样，所以p=K/M（K为常数表示ρRT）
p与M成反比
所以，M(Ne)=20g/mol，M(H2)=2g/mol，M(O2)=32g/mol，
则，p(H2)>p(Ne)>p(O2)本回答被提问者和网友采纳
【高中化学】有关气体压强的计算
pV=nRT pV=RTm\/M 因为一样的容器 所以用密度表示p=ρRT\/M 因为密度温度一样，所以p=K\/M（K为常数表示ρRT）p与M成反比 所以，M(Ne)=20g\/mol，M(H2)=2g\/mol，M(O2)=32g\/mol，则，p(H2)>p(Ne)>p(O2)
高中化学(计算)
理想气体压强公式，PV=NRT(N为物质的量，R为常数，T为温度，V是体积，P为压强) 相同条件下，v,T,相同， P与V 成一次线性关系，压强之比就是体积之比
【高中化学】恒温恒压下,通入反应物气体,则容积增大,气体的物质的量也...
气体的压强p=F\/S=nRT\/V。R是比例常数，是个定值。T就是体系的温度。很明显，p是定值，那么nT\/V就是定值。由于是恒温恒压条件，P、T均是不变的，那么n\/V就是不变的。但是要注意，所谓的恒温恒压是最终的结果，不是过程。刚加入气体的时候，反应物浓度在瞬间是增大的，所以反应会右移。但是平...
高中化学平衡的一个问题
一个体系中气体的压强是由各气体的分压强构成的，如一个密闭容器中有H2、Cl2和HCl，它们是一个反应体系，即H2+Cl2=2HCl，这个容器中气体的总压强P(总)=P(H2)+P(Cl2)+P(HCl)，现在充入He(g)，那么P‘(总))=P(H2)+P(Cl2)+P(HCl)+P(He)将变大，但是反应体系的总压强，即P(H2)+P(...
高中化学 压强平衡常数 要用到气体分压,气体分压怎么计算? 浓度是摩尔...
根据理想气体状态方程式可得：P总V=n总RT① 假设该混合气体中任意一个组分气体的物质的量为ni，分压为Pi 可得PiV=niRT② 将②\/①可得：Pi\/P总=ni\/n总 P总=Pi除以该组分气体的摩尔分数即ni\/n总 Pi=P总乘以该组分气体的摩尔分数即ni\/n总 也就是说，分压Pi=P总 X ni\/n总 简而言之，分...
高中化学,气体压强之比等于物质的量浓度之比吗
在高中化学的学习过程中，关于气体压强与物质的量的关系，阿伏伽德罗定律为我们提供了一个重要的基础。根据这一定律，在同温同压条件下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，这意味着它们的物质的量也相同。这一原理可以以数学表达式PV=nRT的形式呈现。式中的P代表气体压强，V代表气体体积，n代表物质的...
高中化学题,求大神指导指导。
(1)根据P1V1=P2V2可得，P2=P1V1\/V2，氢气分压：P=99.8×150÷250=59.88KPa 氧气分压：P=46.6×275÷250=51.26KPa 氮气分压：P=33.3×250÷250=33.3KPa (2)总压P=59.88+51.26+33.3=144.44KPa （3）由于三种气体的温度一样，体积一样，根据PV=nRT，摩尔分数与各自的分压成...
高中必修一化学 物质的量和气体摩尔质量 相关的公式及其推导公式(尽量...
我觉得高一化学气体类的公式精华就在理想气态方程（克拉伯龙方程）PV=NRT P是压强，V是体积，N是物质的量，R是一个常数，可以直接记成8.314，T是温度 用这个方程可以解决许多问题，如（在相同温度下，等体积的一定质量的气体，压强是不是一样）等 还有就是基础方程了，适用所有的先来 N=m\/M ...
高中化学简单问题 请问不同气体的体积温度密度以及压强之间有什么关系...
P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有气体R值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），R=8.314帕·米3\/摩尔·K。如果压强为大气压，体积为升，则R=0.0814大气压·升\/摩尔·K。R 为常数 理想气体状态方程：pV=nRT 已知标准状况下，1mol理想...
高中化学
可以把它们视为理想气体 体积V相同 密度ρ相同 则质量m相同 由PV=nRT=mRT\/M M为气体分子的摩尔质量 可知压强P与摩尔质量成反比 由于M(O2)>M(Ne)>M（H2）所以P(O2)< P(Ne)<P（H2）答案为D 多给些积分吧 呵呵
