焓变值与反应物用量为什么无关???
焓变值是反应物和生成物放出或吸收能量的差值。反应物增加生成物也跟着增加，但它们吸放能量的差值是不变的。
焓变不是与反应物用量无关么?为何与反应物系数一起改变?
焓的单位是千焦每摩尔，所以与反应物用量无关。焓变是生成物与反应物的焓值差。对于一个系数确定的反应，焓变是确定的。例如 CH4(g) + 2O2(g)== CO2(g) + 2H2O(g)；△H ＝－890.3 kJ\/mol 这个反应的焓变是△H ＝－890.3 kJ\/mol 那么2molCH4这个值还是△H ＝－890.3 kJ\/mol。只不...
热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关,这句话对吗?
对，应该是与方程式的系数成正比的 ，与反应物用量无关，看单位就知道了，不管多少，都是指的一摩尔这个反应，如果是与反应物成正比，单位就是kj,
...焓变不是与反应物用量无关么?为何与反应物系数一起改变?
1.焓变是生成物与反应物的焓值差。2.在恒压条件下，ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。3.反应焓变的单位“kJ·mol－1”不是指每摩尔具体 物质反应时伴随的能量变化是多少千焦，而是指给定形式的具 体反应以化学方程式中各物质的化学式的系数来计量其物质的量时伴随的能量变化 4.反应热和焓变的单位...
化学反应的焓变值与反应物的用量是否有关
在密闭容器内的化学反应就是恒容过程。因为系统体积不变，而且只做体积功（即通过改变物体体积来对物体做功，使物体内能改变，如在针管中放置火柴头，堵住针头并压缩活塞，火柴头会燃烧），所以W=0，代入热一定律表达式得： ΔU=Q 它表明恒容过程的热等于系统热力学能的变化，也就是说，只要...
高二化学热反应方程式中焓变值变化的问题
即ΔH）和中和热都是-57.3 kJ\/mol，但是2molHCl与2molNaOH发生酸碱中和反应的焓变值和中和热分别是-114.6kJ\/mol，-57.3 kJ\/mol。焓变值随反应物用量以及反应方程式系数的变化而变，但是中和热是不变的，因为它的衡量标准是生成1molH2O，与反应物多少无关。
...可以放出大量的热,故可把该反应设计成原电池,把其中
氧化钙和水反应生成氢氧化钙是非氧化还原反应，不能设计成原电池，故A错误；B、原电池两极可以是活泼性不同的金属，也可以是金属和非金属，可以是金属和金属氧化物等，故B错误；C、反应过程中，反应焓变与起始物质和终了物质能量有关，与反应物的用量无关，故C错误；D、反应前后能量守恒，...
化学问题
第一个空是有前提的---恒温恒压。恒温恒压的时候，充入不反应的稀有气体，容器体积增大，其实这个过程相当于减压，化学平衡向气体分子数增多的方向移动（正向），使用催化剂，同等程度改变正逆反应速率，化学平衡不移动。催化剂改变化学反应的路径，化学反应的焓变不发生改变。
...mol\/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反_百度知 ...
所以装置中缺少的玻璃用品是环形玻璃搅拌棒。（2）1mol稀硫酸与氢氧化钠稀溶液完全反应生成液态水为2mol,放出的热量为114.6kJ，则生成1mol水时放出的热量为114.6\/2=57.3kJ，又中和反应放热所以焓变为负值，△H= -57.3kJ\/mol根据热化学方程式的书写原则写出所求的热化学方程式为NaOH(...
.. 化学反应原理的细节知识与重点知识。。。
2、K只与温度(T)有关,与反应物或生成物的浓度无关。3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时,由于其浓度是固定不变的,可以看做是“1”而不代入公式。4、稀溶液中进行的反应,如有水参加,水的浓度不必写在平衡关系式中。(三)化学平衡常数K的应用:1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越...
