2.在恒压条件下，ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。
3.反应焓变的单位“kJ·mol－1”不是指每摩尔具体
物质反应时伴随的能量变化是多少千焦，而是指给定形式的具 体反应以化学方程式中各物质的化学式的系数来计量其物质的量时伴随的能量变化
4.反应热和焓变的单位都是kJ·mol－1，其中mol－1是指每mol某一反应，而不是指某一物质的微粒。
如果你还有疑问，欢迎追问，望采纳。
高中化学,拿1,3来说, 焓变不是与反应物用量无关么?为何与反应物系数一...
1.焓变是生成物与反应物的焓值差。2.在恒压条件下，ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。3.反应焓变的单位“kJ·mol－1”不是指每摩尔具体 物质反应时伴随的能量变化是多少千焦，而是指给定形式的具 体反应以化学方程式中各物质的化学式的系数来计量其物质的量时伴随的能量变化 4.反应热和焓变的单位...
焓变不是与反应物用量无关么?为何与反应物系数一起改变?
焓的单位是千焦每摩尔，所以与反应物用量无关。焓变是生成物与反应物的焓值差。对于一个系数确定的反应，焓变是确定的。例如 CH4(g) + 2O2(g)== CO2(g) + 2H2O(g)；△H ＝－890.3 kJ\/mol 这个反应的焓变是△H ＝－890.3 kJ\/mol 那么2molCH4这个值还是△H ＝－890.3 kJ\/mol。只不...
化学反应中的焓变受什么影响
焓变与反应物各物质的物质的量成正比。反应焓变的数值与各物质的系数成正比。因此热化学方程式中各物质的系数改变时，其反应焓变的数值需同时做相同倍数的改变。1、反应焓变ΔH与反应热Q的关系。对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数...
热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关,这句话对吗?
对，应该是与方程式的系数成正比的 ，与反应物用量无关，看单位就知道了，不管多少，都是指的一摩尔这个反应，如果是与反应物成正比，单位就是kj,
高二化学热反应方程式中焓变值变化的问题
同样，这个反应的焓变值随反应物用量以及反应方程式系数的变化而变，但是燃烧热是不变的，因为它的衡量标准是1mol可燃物，与具体有多少物质参加反应无关。另外还要注意，对于中和热，必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热，并且只有强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq) + ...
化学反应的焓变值与反应物的用量是否有关
在密闭容器内的化学反应就是恒容过程。因为系统体积不变，而且只做体积功（即通过改变物体体积来对物体做功，使物体内能改变，如在针管中放置火柴头，堵住针头并压缩活塞，火柴头会燃烧），所以W=0，代入热一定律表达式得： ΔU=Q 它表明恒容过程的热等于系统热力学能的变化，也就是说，只要...
...焓变为生成物与反应物的焓值差 但为什么焓变的单位是kJ\/mol?焓变...
焓是物质的固有属性 分燃烧焓δcHm,0（标准状况下 1mol标准物质完全燃烧所产生的焓变） 生成焓δf Hm,0（标准状况下 生成1mol标准物质所产生的焓变）所以单位是kj\/mol
高二化学有一个概念“焓变”是什么意思?它的单位是“kj\/mol” 表示的...
第一种好理解，焓变在高中阶段认为就是能量的变化，凡是状态函数（至于现在的具体情况有关，与如何变化过来的过程无关的量，最好理解的就是海拔，你用它类比焓变就简单了)的变量都是末态量碱初态量，焓变也是，末态（生成物）能量减初态（反应物）能量 第二个表示方式其实是盖斯定律，盖斯说了，总...
(高中化学选修4 化学反应原理)焓变与能量、键能关系的理解?
2、化学反应的焓变 (1)反应焓变 物质所具有的能量是物质固有的性质,可以用称为“焓”的物理量来描述,符号为H,单位为kJ·mol-1. 反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变,用ΔH表示. (2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系. 对于等压条件下进行的化学反应,若反应中物质的能量变化全部转化为热能,则该反应...
【高中化学】盖斯定律的正确用法
在这个例子中，只需关注这三种物质，Fe2O3和Fe的系数和位置不变，所以△H1保持不变；而CO2的系数需要加3，因此△H2变为3△H2。此时，反应3中的C和O2虽然参与，但与目标反应无关，所以最终的焓变计算为△H=△H1+3△H2。盖斯定律的这类题目虽然看似简单，但运用方法的巧妙可以帮助我们提高计算效率...
