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系数
焓变值与反应物用量为什么无关???
焓变值是反应物和生成物放出或吸收能量的差值。反应物增加生成物也跟着增加，但它们吸放能量的差值是不变的。
焓变不是与反应物用量无关么?为何与反应物系数一起改变?
焓的单位是千焦每摩尔，所以与反应物用量无关。焓变是生成物与反应物的焓值差。对于一个系数确定的反应，焓变是确定的。例如 CH4(g) + 2O2(g)== CO2(g) + 2H2O(g)；△H ＝－890.3 kJ\/mol 这个反应的焓变是△H ＝－890.3 kJ\/mol 那么2molCH4这个值还是△H ＝－890.3 kJ\/mol。只不...
热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关,这句话对吗?
对，应该是与方程式的系数成正比的 ，与反应物用量无关，看单位就知道了，不管多少，都是指的一摩尔这个反应，如果是与反应物成正比，单位就是kj,
...焓变不是与反应物用量无关么?为何与反应物系数一起改变?
1.焓变是生成物与反应物的焓值差。2.在恒压条件下，ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。3.反应焓变的单位“kJ·mol－1”不是指每摩尔具体 物质反应时伴随的能量变化是多少千焦，而是指给定形式的具 体反应以化学方程式中各物质的化学式的系数来计量其物质的量时伴随的能量变化 4.反应热和焓变的单位...
高二化学热反应方程式中焓变值变化的问题
同样，这个反应的焓变值随反应物用量以及反应方程式系数的变化而变，但是燃烧热是不变的，因为它的衡量标准是1mol可燃物，与具体有多少物质参加反应无关。另外还要注意，对于中和热，必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热，并且只有强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq) + ...
化学反应的焓变值与反应物的用量是否有关
如果外界既没有对物体做功，物体也没有对外界做功，那么物体吸收的热量等于其热力学能的增量： ΔU2=Q 如果物体放热，则Q为负值，热力学能增加量ΔU2也为负值，表示热力学能减少。 一般情况下，如果物体跟外界同时发生做功和热传递的过程，那么物体热力学能的增量等于外界对物体做功加上物体...
化学问题
第一个空是有前提的---恒温恒压。恒温恒压的时候，充入不反应的稀有气体，容器体积增大，其实这个过程相当于减压，化学平衡向气体分子数增多的方向移动（正向），使用催化剂，同等程度改变正逆反应速率，化学平衡不移动。催化剂改变化学反应的路径，化学反应的焓变不发生改变。
.. 化学反应原理的细节知识与重点知识。。。
2、K只与温度(T)有关,与反应物或生成物的浓度无关。3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时,由于其浓度是固定不变的,可以看做是“1”而不代入公式。4、稀溶液中进行的反应,如有水参加,水的浓度不必写在平衡关系式中。(三)化学平衡常数K的应用:1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越...
有关化学反应热效应
催化剂不影响平衡移动,热效应为什麽改变?如果平衡移动的话热效应就改变,或者参加反应的物质状态改变的话热效应也会改变.
...可以放出大量的热,故可把该反应设计成原电池,把其中
也可以是金属和非金属，可以是金属和金属氧化物等，故B错误；C、反应过程中，反应焓变与起始物质和终了物质能量有关，与反应物的用量无关，故C错误；D、反应前后能量守恒，依据反应实质是旧键断裂吸收能量，形成化学键放出能量分析判断，反应过程中一定伴随能量变化，故D正确；故选D．
