一道化学高中题，答案是AC，求详解
关于氢氧化铁胶体溶液的叙述正确的是
A 氢氧化铁胶体溶液中加入少量硫酸镁溶液时，可生成红褐色沉淀
B 电泳实验时，由于阴极区红色加深，可知氢氧化铁胶体溶液带正电荷
C 向氢氧化铁胶体溶液中滴入少量硝酸溶液，会有红褐色沉淀生成
D 在氢氧化铁胶体溶液中加入硫氢化钾溶液不能反应生成红色溶液
B。阴极区红色加深是fe3+带正电向阴极运动不能证明氢氧化铁胶体溶液带正电荷
C。硝酸是电解质能使胶体聚沉滴入的是少量的H+不会使沉淀溶解
D。题不应该这么出
是硫氰化钾不是硫氢化钾吧
硫氰化钾是检验Fe3+的因为是胶体Fe3+较少且胶体可能聚沉不能生成红色溶液
一道化学高中题,答案是AC,求详解
A.硫酸镁是电解质能使胶体聚沉 B。阴极区红色加深是fe3+带正电向阴极运动不能证明氢氧化铁胶体溶液带正电荷 C。硝酸是电解质能使胶体聚沉滴入的是少量的H+不会使沉淀溶解 D。题不应该这么出 是硫氰化钾不是硫氢化钾吧 硫氰化钾是检验Fe3+的因为是胶体Fe3+较少且胶体可能聚沉不能生成红色溶液 ...
一道高中化学题,答案是A,求详解
A氢原子与电负性的原子X共价结合时，共用的电子对强烈地偏向X的一边，使氢原子带有部分正电荷，能再与另一个电负性高而半径较小的原子Y结合，形成的X—H┅Y型的键。B氢氟酸的酸性通常情况下比盐酸弱的原因是F原子的电负性很强。就是说氟原子对电子和氢原子的吸引力很强。物质在水中电离有一个在水...
高中化学,有机部分,求详解(关键是碱石灰反应)
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求助一个高中化学题。要详解。。。
做法有几种，这是最初始的一种做法。设混合气体为一升，其中NO是xL，则有30x\/22.4 + 46(1- X)\/22.4 == 1.875 x == 0.25 L。根据 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO可知，0.75L NO2反应后产生0.25LNO气体，加上原来含有的NO气体025L，剩余气体是0.5L，答案是A ...
化学的计算题,求详解
解：C(H+)=10-3mol\/L C(OH-)=10-14\/10-13mol\/L=10-1mol\/L=0.1mol\/L n(OH-)=0.5L*0.1mol\/L=0.05mol 所以乙溶液中H+放电时，得到电子的物质的量为0.05mol b极上生成铜时，得到电子的物质的量也为0.05mol Cu2++2e-=Cu 2 64 0.05mol X X=1.6g 答：在b极上...
高中化学,第5题求详解,谢谢
c(硫酸根)>c(铵根)>c(铝离子)首先硫酸根很明显，因为它的浓度是0.2mol\/L，而且不发生水解；铵根离子和铝离子则要判断谁的水解能力更强，则浓度小，通过反应（氨水+铝离子=氢氧化铝+铵根离子）可以判断出铝离子结合氢氧根的能力更强，所以水解能力更强，浓度小。
高中化学。求详解。
回到题目 A选项反应逆向进行，分子个数增加，体积变大，密度变小，平均分子量变小 B选项反应逆向进行，分子个数不变，平均分子量不变 C选项反应正向进行，分子个数增加，体积变大，密度变小，平均分子量变小 D选项反应逆向进行，分子个数减少，体积变小，密度变大，平均分子量变大 所以本题选D ...
一题化学问题 求详解
可以这样理解，根据反应方程式可以知道，该反应由2摩尔的二氧化硫与1摩尔的氧气反应得到2摩尔的三氧化硫。所有反应物与产物均为气态。气态的摩尔体积是相同的，因此压强增大在这个反应中是促使反应向右进行。乙容器体积不变，则压强减小，反应平衡点向左偏移，因此乙容器二氧化硫转化率小于甲容器。
一道高中化学题,讲得详细一点
详解：c（Na+）=amol\/L,即醋酸钠中电离的醋酸根的浓度是：c1（Ac-）=amol\/L 所以醋酸电离出来的醋酸根的浓度是：c2（Ac-）=(b-a)mol\/L 溶液中醋酸的浓度是：c（HAc）=m mol\/L 所以醋酸的总浓度是：c（HAc）=m+(b-a)mol\/L 最后醋酸的电离度为：（b-a）\/(m+b-a) * 100 ...
高中化学平衡原理体积分数的题,求详解
平衡后体积分数为a，加入c，得到一定体积压强上升。根据列沙特勒原理，平衡右移，体积分数上升。
