高中化学 离子浓度比较的问题
0.02摩尔每升的醋酸溶液和0.01摩尔每升的醋酸钠溶液等体积混合、溶液是酸性、
为什么下面的式子不正确
2c(H+)=c(CH3COO-)-c（CH3COOH）
越详细越好
所得溶液中的电荷守恒为：
C(Na+)+C(H+)=C(CH3COO-) +C(OH-) ,物料守恒为：2C(Na+)==C(CH3COOH)+C(CH3COO-)
两式整理后可得：2C(H+)==c(CH3COO-)-c（CH3COOH）+2C(OH-) ，所以2c(H+)=c(CH3COO-)-c（CH3COOH）错误。
如果你的题目没错的话，电荷守恒相同，但物料守恒变为3C(Na+)==C(CH3COOH)+C(CH3COO-)同样整理得到关系。但就不会出现你所给的关系式判断了。
我们不妨设溶液中含：2molCH3COOH \1molCH3COONa
则有物料守恒：3[Na+]=[CH3COOH]+[CH3COO-]----B
A*3+B得（将Na+消去）：
3[H+]+[CH3COOH]=3[OH-]+2[CH3COO-]
因而2c(H+)=c(CH3COO-)-c（CH3COOH）不正确本回答被提问者采纳
物料守恒：3[Na+]=[CH3COOH]+[CH3COO-]
消除Na+：3[H+]+[CH3COOH]=3[OH-]+2[CH3COO-]
急:高中化学离子浓度比较题
在高中化学中，离子浓度的比较是常见问题之一。特别是在处理像B(OH)2和HA这种化合物的混合问题时，理解混合后各离子浓度的相对大小显得尤为重要。当B(OH)2和HA各0.1mol\/L且等体积混合时，我们首先需要假设不考虑水解和电离。这意味着，B2+离子和A-离子的浓度会相等。然而，当考虑HA为弱酸时，情况...
高中化学离子浓度大小比较问题。
水电离的OH-浓度：c(OH-)水电离的H+浓度：c(H+)-(c(CH3COO-)-c(Na+）)=c(H+)-(c（CH3COO-）-c(CH3COOH))\/2 所以c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)注意：质子守恒一般用于溶质没有酸或碱的情况。
高中化学问题 关于溶液中离子浓度大小的比较
如果 NaA的初始浓度比较大，那么水的电离影响小，主要是弱酸根A-的水解。且弱酸根水解一般来说，程度很低，比如仅有5%的A-水解产生OH-，但这样产生的OH-还是比水电离的多。因此，在浓度较大的盐溶液中，认为【OH-】和【H+】是小量，远小于未水解的A-。于是【Na+】>【Ac-】>【OH-】>【HA】...
高中化学 离子浓度比较的问题
两式整理后可得：2C(H+)==c(CH3COO-)-c（CH3COOH）+2C(OH-) ，所以2c(H+)=c(CH3COO-)-c（CH3COOH）错误。如果你的题目没错的话，电荷守恒相同，但物料守恒变为3C(Na+)==C(CH3COOH)+C(CH3COO-)同样整理得到关系。但就不会出现你所给的关系式判断了。
急:高中离子浓度比较
在探讨高中离子浓度比较问题时，我们首先需要理解等体积混合的基本概念，确保在进行反应计算时，溶液的总体积保持一致。假定体积均为1L，以便对B(OH)2和2HA的反应进行分析。反应方程式为：B(OH)2 + 2HA = BA2 + 2H2O。假设反应后溶液中的溶质有剩余的0.05molB(OH)2和生成的0.05molBA2。这...
高三化学有关离子浓度大小的比较
3.质子守恒:即利用水溶液中由水电离出来的氢离子和氢氧根离子的浓度相等列出等式.（质子守恒也可由电荷守恒与物料守恒相加或相减得到）举例:0.2mol\/L的醋酸溶液与0.1mol\/L的NaOH溶液等体积混合,二者完全反应反应后溶液中的溶质是等物质的量的CH3COONa和CH3COOH混合液,由于CH3COO-水解弱于CH3COOH电离程度...
【高中化学】离子浓度大小比较
这种比较离子浓度大小和比例关系的题目，必须要考虑并遵循四大守恒定律：质量守恒，电荷守恒，电子得失守恒，元素守恒。从另一个方面来说，往 KOH溶液中滴加苯酚溶液，这里苯酚相当于弱酸，必须滴加过量的苯酚才能使溶液的PH值小于7，也就是说过量的苯酚抑制了C6H5OK的水解，溶液中的H+基本上都是过量的...
高中化学离子浓度比较。
1、酸性：氢离子浓度大于氢氧根浓度，由于氢离子带正电荷，氢氧根负电荷，而溶液中正负电荷数相等，所以，钠离子浓度小于A-离子浓度。即：A-大于Na+大于H+大于OH- 碱性：氢离子浓度小于氢氧根浓度，由于氢离子带正电荷，氢氧根负电荷，而溶液中正负电荷数相等，所以，钠离子浓度大于A-离子浓度。即：Na+...
高中化学盐类水解,离子浓度比较大小的问题
3.虽然HCO3-也能水解，但其水解相对于CO32-来说，更加微弱，通常可能忽略不计。4.因为水解通常都是微弱的，所以OH-、H+浓度远不及Na+、CO32-大。5.综上所述，得出Na2CO3溶液中的主要离子浓度顺序为:Na+＞CO32-＞OH-＞H+ 6.HCO3-的比较稍显复杂一些，现行人教版教材不要求掌握。
高中化学中离子浓度大小比较的判断方法与原理
1、 紧抓住两个“微弱”：a弱电解质的电离是微弱的 b弱根离子的水解是微弱的.2、 酸式酸根离子既能电离又能水解,若电离能力大于水解能力则酸式盐溶液呈酸性,否则呈碱性.常见呈酸性的是H2PO42-、、HSO3-对应的可溶盐的溶液.4、不同溶液中同一离子浓度大小的比较,要看溶液中其它离子对其产生的影响....
