初三上册化学第三第四单元总结 详细点

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第三单元《自然界的水》知识点一、水 1、水的组成： （1）电解水的实验 A.装置―――水电解器 B.电源种类---直流电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性 D.化学反应： 2H 2 O=== 2H 2 ↑ + O 2 ↑ 产生位置 负极 正极 体积比 2 ：1 质量比 1 ：8 F.检验：O 2 ---出气口置一根带火星的木条----木条复燃 H 2 ---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 （2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。 ②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 ③化学变化中，分子可分而原子不可分。 例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息 化学式的含义 H 2 O ①表示一种物质 —— 水这种物质 ②表示这种物质的组成 —— 水是由氢元素和氧元素组成的 ③表示这种物质的一个分子 —— 一个水分子 ④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 2、水的化学性质 （1）通电分解 2H 2 O=== 2H 2 ↑+O 2 ↑ （2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H 2 O + CaO==Ca(OH) 2 （3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H 2 O + CO 2 ==H 2 CO 3 3、水的污染： （1）水资源 A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1% B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H 2 O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。 C．我国水资源的状况分布不均，人均量少 。 （2）水污染 A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。 （3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染 4、水的净化 （1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 （2）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水； 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 ５、其他 （１） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。 （２） 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO 4 +5H 2 O = CuSO 4 5H 2 O 水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。 二、氢气 H 2 1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法） 2、化学性质： （１） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）2H 2 +O 2 ====2H 2 O 点燃前，要验纯（方法？） 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 （２） 还原性（用途：冶炼金属） H 2 ＋ CuO === Cu + H 2 O 氢气“早出晚归” 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成 （小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H 2 、C、CO） ３、氢气的实验室制法 原理：Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 +H 2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl 2 +H 2 ↑ 不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ； 不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。 ４、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广 三、分子与原子 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。 化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 四、物质的组成、构成及分类 组成：物质（纯净物）由元素组成 物质 构成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H 2 、O 2 、N 2 、Cl 2 。 离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na + ）氯离子（Cl - ）构成 分类 混合物（多种物质） 单质：金属、非金属、稀有气体（一种元素） 纯净物 化合物： 有机化合物 ：H 4 、C 2 H 5 OH、C 6 H 12 O 6 、淀粉、蛋白质（多种元素）（一种物质） 氧化物 H 2 O、 CuO、 CO 2 无机化合物 酸 HCl 、 2 SO 4 、NO 3 碱NaOH、 Ca(OH) 2 、 KOH 盐NaCl 、CuSO 4 、Na 2 CO 3 第四单元 物质构成的奥秘复习学案一．物质的构成 1 、原子的构成 三决定 决定元素种类 质子数（核电荷数） 决定元素化学性质 最外层电子数 决定原子的质量 原子核 （1）原子结构示意图的认识 （2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 （3）原子的质量主要集中在 原子核上 （4）相对原子质量≈质子数+中子数 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构） 2 、元素 （1） 定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 注意： *由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O 2 、O 3 组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。 （2） 表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写 a 、 书写方法： b 、 意义 注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si *在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子 c 、 有关元素周期表 *发现：门捷列夫 *排列依据 *注：原子序数=质子数 d 、 分类 e 、 元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H 3 、离子：带电的原子或原子团 （1） 表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷 （2） 离子结构示意图的认识 注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图 *原子数≠电子数为离子结构示意图 （3） 与原子的区别与联系 粒 子 的 种 类 粒 子 的 区 别 原子 离子 粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 阳离子 质子数<电子数阴离子 粒子电性 不显电性 显正电性、 显负电性 符号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示 二、物质的组成的表示： 1 、化合价 --- 元素为把最外层电子数到达8电子的稳定状态，失去或得到的电子数。 a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为0价 MgCl 2 ：氯化镁中镁元素化合价为+2价 b、几种数字的含义 Fe 2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe 2+ ：3个亚铁离子 2H 2 O 两个水分子， 每个水分子含有2个氢原子 c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零 d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0 2 、化学式— 元素符号和数字构成的，表示物质组成的式成为化学式。 （1）写法: a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O 2 、H 2 、N 2 、Cl 2 。 b化合物：正价在前，负价在后（NH 3 ，CH 4 除外） （2）意义：如化学式H 2 O的意义：4点 化学式 Fe的意义：3点 （3）计算： a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和 b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比 c、计算物质中某元素的质量分数

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