急急急急急急急啊！无机化学题，高手解答！！！！前几次花太多了，快没分了，这次所有分都给上了！

Question

将氧电极(pH=14溶液)与标准锌电极组成原电池
<1>.写出原电池符号及电池反应式.
<2>.求出电池电动势和平衡常数.
<3>.若在溶液中加入HCl，电池电动势将如何变化?
E°（O2/OH）=0.40V， E°（Zn2+/Zn）=-0.76V

Answer 1

+ Pt|O2(g),OH-(1mol/L)||Zn2+(c)|Zn(s) -
或者倒过来，总之都要写上 正负号
正极反应： O2+4e+H2O——4OH-
负极反应： Zn-2e——Zn2+
总反应： 2Zn+O2+2H2O——Zn(OH)2

第二个问，有点，忘了怎么做了，不好意思了

第三个问题 加入H+后，酸性升高，电解程度大了，E=E0-（0.0592/nZF）（氧化态/还原态）
酸性增加了，锌离子增加，还原剂增加，E就降低了。那叫什么公式忘了，我是应用化学的学生，有空常常进行交流啊
我的邮箱是 songqingshan@163.com

追问

有qq没啊

Answer 2

<1> （+)Pt|O2(g),OH-(1mol/L)||Zn2+(c)|Zn(s)(-)
正极：O2+4e+H2O——4OH-
负极：Zn-2e——Zn2+
总反应：2Zn+O2+2H2O——Zn(OH)2
<2> E"=E(O2/OH)-E(Zn2+/Zn)=E"(O2/OH)+0.0592/4 lgP(O2)/(P"(O2) C(OH-) --
E"(Zn2+/Zn)--0.0592/2 lgKsp(Zn(OH)2)
=0.4+0.76--0.0296lg(3*10^-17)=
lgK”=4E"/0.0592=
<3> 由上边的标准电极电势公式看出，加入HCl，增加了Zn2+浓度，使电极电势降低。
不好意思，实在不想算数，结果你自己算吧。还有第二题可能会有Zn(OH)4配离子，我没查到它的稳定常数，所以你自己查一下，如果有配离子，只要把公式中的Ksp改成Kf就行。

Answer 3

-)Zn|Zn2+||OH-|O2,C(+
-)Zn-2e----->Zn2+；+)O2+4e+2H2O---->4OH-；电池：2Zn+2H2O+O2----->2Zn(OH)。
E=0.40+0.76=1.16V
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