高一化学题目在线求解

Question

有机物A由C.H.O三种元素组成,可由葡萄糖发酵得到,也可从酸牛奶中提取,纯净的A为无色粘稠液体,易溶于水.
(1)取A 9.0g,升温使其气化,测其相对分子质量是相同条件下H2的45倍.
(2)将此9.0g A在足量纯O2充分燃烧,并使其产物依次同过碱石灰.无水硫酸铜粉末.足量石灰水,发现碱石灰增重14.2g,硫酸铜粉末没有变蓝,石灰水中有10.0g白色沉淀生成;向增重的碱石灰中加入足量的盐酸后(注意是增重的碱石灰中),产生4.48L无色无味气体(标准状况).
计算9.0 A完全燃烧时 生成CO2( )mol,
生成H2O( )g.该有机物化学试为( ).
(3)另取A 9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反应,生成2.24L CO2(标准状况),若与足量金属纳反应则生成2.24L H2(标准状况).
(4)有机物A可跟乙酸发生脂化反应,其质量比为3:2,也可跟乙醇发身脂化反应其物质的量比为1:1,且脂化反应分别发生杂链中间和链端.
写出A的结构简试( ).

Answer 1

(1)取A 9.0g,升温使其气化,测其相对分子质量是相同条件下H2的45倍.
→9.0gA的相对原子质量为90

(2)将此9.0g A在足量纯O2充分燃烧,并使其产物依次同过碱石灰.无水硫酸铜粉末.足量石灰水,发现碱石灰增重14.2g,硫酸铜粉末没有变蓝,石灰水中有10.0g白色沉淀生成;向增重的碱石灰中加入足量的盐酸后(注意是增重的碱石灰中),产生4.48L无色无味气体(标准状况).
→生成的CaCO3质量为10.0g→N(CaCO3)=10/100=0.1mol=N(C)
碱石灰增重14.2g→碱石灰吸收的H2O&CO2的质量为14.2g

又因为碱石灰的主要成分为NaOH与Ca(OH)2,所以增重的碱石灰中有CaCO3
又因为加入足量的盐酸后,生成4.48LCO2气体(标准状况)→N(CO2)=4.48/22.4=0.2mol→N(C)=0.2mol
所以9.0gA中的C的物质的量=0.2+0.1=0.3mol,所以9.0gA完全燃烧生成的CO2为0.3mol

碱石灰吸收的H2O&CO2的质量为14.2g,又因为其中CO2的质量为0.2*44=8.8g→水的质量为14.2-8.8=5.4g→N(H2O)=5.4/18=0.3mol→9.0gA完全燃烧生成的H2O为0.3mol

因为9.0gA中有0.6molH,0.3molC,所以0.6*1+0.3*12=4.2g,所以O元素的质量=9.0-4.2=4.8g→N(O)=4.8/16=0.3mol
又因为A的相对原子质量为90,所以9.0gA为0.1mol,所以1molA中有6molH,3molC,3molO→所以A的化学式为C3H6O3

(3)另取A 9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反应,生成2.24L CO2(标准状况),若与足量金属纳反应则生成2.24L H2(标准状况)→0.1molA中有1个-OH,1个-COOH

(4)有机物A可跟乙酸发生脂化反应,其质量比为3:2,也可跟乙醇发身脂化反应其物质的量比为1:1,且脂化反应分别发生杂链中间和链端→A中有1个-OH,1个-COOH,且-OH在2号位上

所以综上所述,A的结构简式为CH3-CH-COOH
ㄧ
OH

Answer 2

...
1.放铜片
浓的反应
系的不反应
2.浓硝酸和铜反应生成二氧化氮
稀硝酸和铜反应生成一氧化氮
3.氯化铁溶液能溶解铜
硫酸铜溶液不能溶解铜
4.氯气和铜反应
硫不和铜反应
5.铁能还原出铜

Answer 3

C3H6O3,是乳酸,即2-羟基-丙酸