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粗食盐的主要杂质是MgCl(2写右下角）。工业上常把粗食盐粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤出食盐，对此，下列论述中正确的是（D)【问的是每个选项的详细解析~~~】
A浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量基本不变
B 浸洗后，食盐水中NaCl的浓度变大
C 浸洗用的饱和食盐水可以无限次使用下去
D 粉碎颗粒的大小影响浸洗后盐中MgCl2的含量
B错，因为是用饱和食盐水浸洗，所以NaCl不会溶于水中，所以NaCl的浓度不变；
C错，浸洗多次后溶液中的MgCl2含量较大，难以使固体中的MgCl2尽可能多的溶解，因此使用一段时间后就要换食盐水；
D对，粉碎颗粒越小，洗涤的越彻底，MgCl2含量越少。
B错，因为用的是饱和氯化钠溶液浸洗，温度不变，所以浸洗后还是氯化钠的饱和溶液，那么氯化钠的浓度不变。
C错，随着浸洗次数的增加，浸洗液中氯化镁含量越来越大，最终会达到饱和，就不能再溶解氯化镁了，也就不能起到浸洗作用了。所以不可以无限次使用下去。
D正确，粉碎的越碎，氯化镁溶解的就越多，所以浸洗后的食盐中氯化镁的含量就越低。
B 看题干 已经饱和了
C MgCl2在过程中会逐渐溶解 最终饱和 然后就无效了
D 联系咖啡牛奶加糖 不是一块一块的加 而是磨碎后在加
把粗食盐粉碎后用饱和食盐水浸洗是为了把粉碎中的Mgcl2溶解。
过滤出的固体中就没有Mgcl2
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解析： C=1000*g*%\/M=1000*1.84*98%\/98=18.4mol\/L C1V1=C2V2 V1=C2V2\/C1=0.5*500\/18.4=13.6ml 偏低。 因为量筒中有水 ，占据了硫酸的体积，所以量取硫酸的量就少了，所以 偏低。祝学习进步！！！
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解析：假设烧瓶容积为22.4 L，充满氨气则V(NH3)=22.4 L，则n(NH3)=1 mol 水充满整个烧瓶时，V(溶液)=22.4 L c(氨水)=1mol\/22.4L=1\/22.4 mol\/L=约=0.045mol\/L 希望能帮到你
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从已知条件只能确定反应后没有Fe3+存在，但是铁、三氧化二铁、盐酸的量不能确定，只能通过计算得出：设Fe2O3为xmol H2标准状况2.24l。n(H2)=2.24\/22.4=0.1mol Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 1 2 1 0.1mol 0.2mol 0.1mol Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H20 1 6 ...
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解：设未被氧化的钠的质量为x，它与水反应生成NaOH的质量为a 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 46 80 2 x a 0.2g 46\/x=80\/a=2\/0.2 a=8g x=4.6g 所以这块样品中Na2O的质量为10.8g-4.6g=6.2g 设被氧化的钠的质量为y 4Na+O2===2Na2O 92 124 y 6.2g 92\/y...
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B 分析：选项中的铵盐均能与氢氧化钠共热，产生氨气。因为氢氧化钠足量，所以铵根占铵盐质量分数越大，产生的氨气越多。铵根在 NH4Cl、（NH4）2CO3 、（ NH4）2SO4 、NH4HCO3中的质量分数分别为：33.6%，37.5%，27.3%，22.8%。所以，（NH4）2CO3产生的氨气最多。选B。
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A显然错，说明B比A活泼，B金属性比A强；B错，失电子的多少不能说明金属性的强弱；C的一个反例是：氧化性：Fe3+ > Cu2+，但金属性：Fe > Cu；D对的，A能与水剧烈反应放出氢气说明A很活泼，而B不能说明B不是很活泼，所以A金属性比B强 ...
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钾离子和氯离子的物质的量之比为2：1,说明固体由一半的溴化钾和一半的氯化钾组成。因此溴化钾和氯化钾的物质的量均为0.125mol，可得通入的氯气的物质的量为0.0625mol，标准状况下通入的氯气的体积为0.0625*22.4=1.4L 2、Cl2+2KBr=2KCl+Br2，可知原先KBr的物质的量也为0.0625mol，原溴化钾...
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选择A. 3个NO2和水反应放出1个NO，假如原来氮气和二氧化氮各有3体积，二氧化氮反应后剩余1体积一氧化氮和3体积氮气，是原体积的2\/3，所以水上升到试管的1\/3处。能看明白吗？
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①2NaHSO3(加热)=Na2SO3+H20+SO2↑ ②nNaSO3=100mol 所以nSO2=100mol 所以VSO2=2240L 因为V总=8960L 所以 体积分数=(2240L\/8960L)*100%=25
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他们所经历的过程是相同的只不过第一个式子中一部分能量让水气化时候吸收所以造成ΔH不同。D答案中说反应本身放出的能量不同时错误的，如果改成两个式子所放出的能量是不同就没问题了。关键在于"反应本身"四个字,这四个字在这里指化学变化，而造成ΔH不同的原因是水气化这个物理变化。
