公式 PV=nRT 的问题
关于气体的温度、压强、体积之间关系的公式是 PV=nRT
请问公式中的P是指的绝对气压、还是说的相对大气压？
"天煞雄才 - 初入江湖 二级"操 LI MA，你不认真回答你就别来嘛，来这里问题的人，都是有需要的，你不认真回答你可以随便写点什么嘛，你他MA写些这些装正经、答非所问的东西是想污辱谁的智商啊，你不帮助人也用不作这样子害人啊！
公式PV=nRT 的问题
克拉伯龙方程式通常用下式表示：PV=nRT……① P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有气体R值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），R=8.314帕·米3\/摩尔·K。如果压强为大气压，体积为升，则R=0.0814大气压·升\/摩尔·K。因为n=m\/M、ρ=...
pv=nrt单位问题
PV与NRT之间的关系公式为PV = nRT，其中单位需要注意。P的单位为帕斯卡，V的单位为立方米，n的单位为摩尔，R为气体常数，其单位组合后使得整个公式无单位。解释：PV = nRT是描述理想气体行为的热力学公式。在这个公式中，P代表压力，V代表体积，n代表气体的摩尔数，R是理想气体常数，而T代表温度。关于...
化学题目解答
您好！1.根据理想气体公式，pV=nRT，p为压强，V为气体体积，n为物质的量，R为常数，T为温度。密度相同，又密封容器体积相同，故质量相同，而摩尔质量O2>Ne>H2,所以物质的量顺序反之为H2>Ne>O2，故当温度一定时，压强H2>Ne>O2 2.①同体积时比空气质量小，证明这气体密度比空气（小）。②根据气体...
一道关于PV=NRT的化学题目
依题意，密度p=m\/V 所以px：py=Vy：Vx=A:B 同理，相同条件下(P、T相同)，V相同，则根据PV=nRT，n也相同。所以 mx：my=A:B 物质的量之比为 1：1
恒容容器中,若气体体积减小了,压强也减小了 为什么?
利用阿伏伽德罗定律解决这个问题，公式：pv=nRt 在恒温恒容的密闭容器当中，若气体体积减小，气体总的物质的量减小，压强与物质的量成正比所以压强也减小，可以理解吗？
高一化学的比值问题
PV=nRT 其中R是常数。因此有：同温同压下,气体体积之比等于物质的量之比.同压同体积下,气体温度之比等于物质的量的反比.同温同体积下,气体压强之比等于物质的量之比.同物质的量同体积下,气体压强之比等于温度之比.同温同物质的量下,气体体积之比等于压强的反比.同压同物质的量下,气体体积之...
Pv=nRT是什么??
回答：因为理想气体内能只与温度有关,保持温度不变则内能不变. 这样由公式 PV=NRT知一定质量的气体表明N没有变,温度不变则T不变.而R为常数 而气体又吸收了热量,吸收了热量,温度不变,则只有对外作工吏体积增长 由公式知V变大则只有P变小 p变小则压强减小 理解这个公式要明确哪个量是变量,要...
pv=nrt推导过程!
或p1＝T1*P2／T2---1 实验证明：而当压强保持不变时,它的体积与热力学温度也成正比.即 V1／T1＝V2／T2 ---2 1、2两式相乘：P1V1\/T1=P2V2\/T2 如果P2V2\/T2是标准状况P2、T2都是定值,体积=物质的量*22.4 P1V1\/T1=P2*n*22.4\/T2=nR 所以P1V1=nRT1 pV=nRT ...
理想气体方程pV= nRT,如何推导?
对于理想气体方程pV=nRT，可以通过严格的公式推导得出。具体推导过程如下。由气体实验定律可得到一定质量的理想气体的两平衡态参量之间的关系式为。p1V1\/T1=p2V2\/T2。 （1）在标准状态（p0=1atm，T0=273.15K）下，，1mol任何气体的体积为Vm=22.4x10^-3立方米。因此，对vmol理想气体而言，由式...
PV=nRT这个公式可以推导出另一个带 密度 的公式求问是什么!
nRT）\/p 即pV=nRT 实际气体中的问题当理想气体状态方程运用于实际气体时会有所偏差，因为理想气体的基本假设在实际气体中并不成立。如实验测定1 mol乙炔在20℃、101kPa时，体积为24.1 dm，，而同样在20℃时，在842 kPa下，体积为0.114 dm，，它们相差很多，这是因为，它不是理想气体所致。
