国外化学的一题，和PV=nRT这个公式有关，求讲解步骤，最后答案是7ml左右
A spherical glass container of unknown volume contains helium gas at 25°C and 1.960 atm. When a portion of the helium is withdrawn and adjusted to 1.00 atm at 25°C, it is found to have a volume of 1.75 cm³. The gas remaining in the first container shows a pressure of 1.710 atm. Calculate the volume of the spherical container.
排出部分氦气在1大气压在25°C时，这些排出的氦气形成1.75厘米³的体积。
排出部分气体后原容器中的气体显示了1.710个大气压的压力。计算球形容器的体积。
先计算排出的物质的量
1.013×10^5x1.75x10^-6=nx8.314x298 ， n=7.15x10^-5mol
设，剩下氦气为xmol，体积为v
PV=nRT
放出部分气体后P2V=xRT
初始P1V=(x+7.15x10^-5) RT
P2/P1=x/x+7.15x10^-5=1.71/1.96
1.96x=1.71x+1.22x10^-4
x=4.89x10^-4
原来容器中气体量为4.89x10^-4+7.15x10^-5=5.61x10^-4mol
带入初始P1V= 5.61x10^-4xRT
V=7
做出来了！谢谢！
追答那就好
国外化学的一题,和PV=nRT这个公式有关,求讲解步骤,最后答案是7ml...
1.013×10^5x1.75x10^-6=nx8.314x298 ， n=7.15x10^-5mol 设，剩下氦气为xmol，体积为v PV=nRT 放出部分气体后P2V=xRT 初始P1V=(x+7.15x10^-5) RT P2\/P1=x\/x+7.15x10^-5=1.71\/1.96 1.96x=1.71x+1.22x10^-4 x=4.89x10^-4 原来容器中气体量为4.89x10^-4+7....
各位化学高人还请帮帮忙,公式的推算题,摆脱解释过程
PM=ρ*PV\/n M=ρ*V\/n最后答案就是M=ρ*V\/n 至于M=Vm*ρ是无论如何都推不出来的 因为左边的单位是g\/mol,右边的单位是cm3*g*g\/cm3即g2 你的题目抄错了吧 M=ρ*V\/n是最终解了
化学:一道关于pv=nrt的大学化学题目?
2 是恒温压缩，混合气体只有空气和水蒸气，而且水蒸气的饱和蒸气压是强度性质，与物质的量无关，恒温过程：p1V1=p2V2 4 过程也相似
《无机化学》中的一道关于理想气体状态方程的题目,答案看不到,求解...
0.1781是瓶子内容积，1.293是空气密度，后面是温度和压力校正，因为不同温度压力下气体密度不同。把空气当做理想气体，PV=nRT所以PM=ρRT 所以PT\/ρ=R\/M P1*T1\/ρ1=P2*T2\/ρ2 ρ2=ρ1* （P2*T2） \/ （P1*T1）你红色框起来的0.1781后面就是这个ρ2 ...
大学物理问题,请教大神,求解释。为什么答案是D?我怎么算都是B。
数做的有点奇怪，有些东西记不太清了。根据泊松公式，对于绝热准静态过程，PV^(i+2\/i)=常数。其中i是气体分子平均自由度。对于双原子氮气，i=5 所以P1V1^(7\/5)=P2V2^(7\/5)又P1V1=nRT1,P2V2=nRT2所以T1\/T2=(P1\/P2)^(2\/7)而P2=2P1，T和v^2成正比，所以v1\/v2=(P1\/P2)^(1\/...
化学关于物质的量、量浓度、气体摩尔体积等都有什么公式?
1．物质的量计算的万能公式：n=m\/M=V(g)\/Vm=N\/NA=c*V=xs\/[m*(100+s)]式中n为物质的量，单位为mol；m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g?mol－1；V(g)为气体体积，单位为L；Vm为气体摩尔体积，单位为L?mol－1；N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1； c为...
...标准平衡常数计算中P到底用n\/n总还是用pv=nRT 在两种都可用的情_百...
Kc与温度有关，当然这三个平衡常数都与方程式的写法有关（如果方程式的系数乘二，平衡常数指数也要乘二，得到的数值就会发生变化）。他们并不是完全孤立的，通过理想气体状态方程可以将他们互相转换。最后再强调一下标准平衡常数只有一种写法，只要温度和方程式的写法不变，其数值只有一个！
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计算出Qv+Qp之后，由ΔU=Q+W可以计算出W；（当然也可以先计算W，主要运用PV=nRT进行整体换算）理想气体熵变与单纯pVT变化有三个公式，第一个过程是恒容的，用下面这个公式简单：第二个过程是恒压的，用下面这个过程简单：但是由于温度在两个过程都是变化的，因此要再计算ΔG的时候就比较复杂，要求...
化学常识题高中
2.推论(1)同温同压下,V1\/V2=n1\/n2 (2)同温同体积时,p1\/p2=n1\/n2=N1\/N2(3)同温同压等质量时,V1\/V2=M2\/M1 (4)同温同压同体积时,M1\/M2=ρ1\/ρ2注意:①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。 ②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。3、阿伏加德罗常这类题的解法:①状况条件:考查气体...
化学题:由CO2.H2.和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同,则...
28(V3\/Vm)。第二步：带入密度计算公式：ρ=m\/V。则混合气体的密度为：(44V1+2V2+28V3)\/[Vm(V1+V2+V3)]由推导式ρ=M\/Vm可得氮气的密度为28\/Vm。第三步：混合气体密度和氮气密度联立解方程。最后计算消去V3，发现V1:V2=13:8，则只要二氧化碳和氢气体积之比为13:8即可 有疑问加QQ ...
