对于理想气体方程pV=nRT，可以通过严格的公式推导得出。具体推导过程如下。
由气体实验定律可得到一定质量的理想气体的两平衡态参量之间的关系式为。
p1V1/T1=p2V2/T2。 （1）
在标准状态（p0=1atm，T0=273.15K）下，，1mol任何气体的体积为Vm=22.4x10^-3立方米。
因此，对vmol理想气体而言，由式（1）可以得出。
pV/T=vp0Vm/T0=vR。 （2）
由此得到理想气体状态方程为pV=VRT=M/μRT=nRT。
理想气体方程 pV=nRT 如何推导?
对于理想气体方程pV=nRT，可以通过严格的公式推导得出。具体推导过程如下。由气体实验定律可得到一定质量的理想气体的两平衡态参量之间的关系式为。p1V1\/T1=p2V2\/T2。 （1）在标准状态（p0=1atm，T0=273.15K）下，，1mol任何气体的体积为Vm=22.4x10^-3立方米。因此，对vmol理想气体而言，由式...
:PV=nRT这个公式是怎么推导出来的
推导过程 对于同物质的量的气体n=1 有三个方程：PV=c1 P\/T=c2 V\/T=c3 以上三个方程相乘（PV\/T）^2=c1c2c3 所以PV\/T=√c1c2c3=C 然后取一摩尔的任何气体，测出P、V、T计算出常数c 例如在摄氏0度 T=273K 大气压P=PO 则V=22.4L 计算出的数值定为R 然后当n变化后...
PV=nRT这个公式是怎么推导出来的?
pV=nRT(克拉伯龙方程）p为气体压强，单位Pa。V为气体体积，单位m3。n为气体的物质的量，单位mol，T为体系温度，单位K。R为比例系数，数值不同状况下有所不同，单位是J\/（mol·K）推导经验定律 （1）玻意耳定律（玻—马定律） 当n，T一定时 V，p成反比，即V∝（1\/p）① （2）查理定律 当n...
pv=nrt是怎么来的
PV=nRT是理想气体状态方程推导而来的。解释如下：PV=nRT是一个描述理想气体行为的状态方程，通常用于气体物理学和工程领域。这一公式表达了气体压力、体积、物质的量和热力学温度之间的关系。这个公式的推导基于盖-吕萨克定律和查理定律的实验观察，这两个定律描述了气体在温度或压力变化时的行为特征。通过数...
请问理想气体方程pV=nRT是怎么推导出来的?怎么证明其成立?
P1V1\/T1=P2V2\/T2 如果P2V2\/T2是标准状况P2、T2都是定值，体积=物质的量*22.4 P1V1\/T1=P2*n*22.4\/T2=nR 所以P1V1=nRT1 pV=nRT n表示物质的量，所有气体R值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），R=8.314帕·米3\/摩尔·K。如果压强为大气压，体积为升，则R=0.0814大...
PV=nRT的推算过程
V=（nRT）\/p 即pV=nRT 实际气体中的问题当理想气体状态方程运用于实际气体时会有所偏差，因为理想气体的基本假设在实际气体中并不成立。如实验测定1 mol乙炔在20℃、101kPa时，体积为24.1 dm，，而同样在20℃时，在842 kPa下，体积为0.114 dm，，它们相差很多，这是因为，它不是理想气体所致。...
阿伏加德罗定律及推论 证明过程
根据理想气体状态方程PV=nRT及n=m\/M、p（密度）=m\/V可得出下列推论：1、同温同压下，气体的分子数与其体积成正比：T、P相同n1：n2=V1：V2 2、温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比：T、V相同P1：P2=n1：n2 3、分子数相等，压强相同的气体，体积与其温度成正比：n、P相同V1：V2=T1...
气体状态方程pV=nRT是怎么得来的呢?
确切的说 这叫做理想气体状态方程 因为没有任何一种气体能够在任何条件下都完全符合这一方程 但是在一般情况下，是都符合的 它是通过实验定律总结和推导出来的 英国化学家波义耳通过实验观察得出了 温度不变时，一定量的空气所受的压力与气体的体积成反比 也就是玻意耳-马略特定律 查理发现了恒压时，压...
理想气体状态方程推导过程
理想气体状态方程推导过程如下：1、Boyle定律的推导 Boyle定律是指在温度不变的情况下，理想气体的体积与其压强成反比关系。设理想气体的体积为V，其压强为P，当温度为T时，根据理想气体状态方程可知它们之间的关系式为 PV=nRT(其中n为气体的摩尔数，R为气体常数)假设理想气体的体积从V1变为V2，压强由...
PV=nRT是怎么来的
① 理想气体状态方程 （2）查理定律 当n，V一定时 p，T成正比，即p∝T ② （3）盖-吕萨克定律 当n，p一定时 V，T成正比，即V∝T ③ （4）阿伏伽德罗定律 当T，p一定时 V，n成正比，即V∝n ④ 由①②③④得 V∝（nT\/p） ⑤ 将⑤加上比例系数R得 V=（nRT）\/p 即pV=nRT ...
