:PV=nRT这个公式是怎么推导出来的
推导过程 对于同物质的量的气体n=1 有三个方程：PV=c1 P\/T=c2 V\/T=c3 以上三个方程相乘（PV\/T）^2=c1c2c3 所以PV\/T=√c1c2c3=C 然后取一摩尔的任何气体，测出P、V、T计算出常数c 例如在摄氏0度 T=273K 大气压P=PO 则V=22.4L 计算出的数值定为R 然后当n变化后...
PV=nRT这个公式是怎么推导出来的?
pV=nRT(克拉伯龙方程）p为气体压强，单位Pa。V为气体体积，单位m3。n为气体的物质的量，单位mol，T为体系温度，单位K。R为比例系数，数值不同状况下有所不同，单位是J\/（mol·K）推导经验定律 （1）玻意耳定律（玻—马定律） 当n，T一定时 V，p成反比，即V∝（1\/p）① （2）查理定律 当n...
理想气体方程 pV=nRT 如何推导?
对于理想气体方程pV=nRT，可以通过严格的公式推导得出。具体推导过程如下。由气体实验定律可得到一定质量的理想气体的两平衡态参量之间的关系式为。p1V1\/T1=p2V2\/T2。 （1）在标准状态（p0=1atm，T0=273.15K）下，，1mol任何气体的体积为Vm=22.4x10^-3立方米。因此，对vmol理想气体而言，由式...
pv=nrt是怎么来的
PV=nRT是理想气体状态方程推导而来的。解释如下：PV=nRT是一个描述理想气体行为的状态方程，通常用于气体物理学和工程领域。这一公式表达了气体压力、体积、物质的量和热力学温度之间的关系。这个公式的推导基于盖-吕萨克定律和查理定律的实验观察，这两个定律描述了气体在温度或压力变化时的行为特征。通过数...
PV=nRT的推算过程
V=（nRT）\/p 即pV=nRT 实际气体中的问题当理想气体状态方程运用于实际气体时会有所偏差，因为理想气体的基本假设在实际气体中并不成立。如实验测定1 mol乙炔在20℃、101kPa时，体积为24.1 dm，，而同样在20℃时，在842 kPa下，体积为0.114 dm，，它们相差很多，这是因为，它不是理想气体所致。...
请问理想气体方程pV=nRT是怎么推导出来的?怎么证明其成立?
实验证明：而当压强保持不变时，它的体积与热力学温度也成正比。即 V1／T1＝V2／T2 ---2 1、2两式相乘：P1V1\/T1=P2V2\/T2 如果P2V2\/T2是标准状况P2、T2都是定值，体积=物质的量*22.4 P1V1\/T1=P2*n*22.4\/T2=nR 所以P1V1=nRT1 pV=nRT n表示物质的量，所有气体R值均相同。如果压...
阿伏加德罗定律及推论 证明过程
根据理想气体状态方程PV=nRT及n=m\/M、p（密度）=m\/V可得出下列推论：1、同温同压下，气体的分子数与其体积成正比：T、P相同n1：n2=V1：V2 2、温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比：T、V相同P1：P2=n1：n2 3、分子数相等，压强相同的气体，体积与其温度成正比：n、P相同V1：V2=T1...
一个化学问题,需要推理
根据根据理想状态气体方程,PV=nRT。又V=m\/d（密度），n=m\/M 所以M=d*（RT\/P)因为同温同压，所以RT\/P是常数。所以M1\/M2=d1\/d2！完！
气体状态方程pV=nRT是怎么得来的呢?
盖-吕萨克在试验中发现，体积不变时，一定量的气体的压力和温度成正比，也就是盖-吕萨克定律 最后法国科学家克拉珀龙归纳了：一定量气体，体积和压力的乘积与热力学温度成正比。最后 经过Horstmam和门捷列夫等人的支持和提倡，19世纪末，人们开始普遍地使用现行的理想气体状态方程：pV=nRT ...
理想气体状态方程推导过程
理想气体状态方程推导过程如下：1、Boyle定律的推导 Boyle定律是指在温度不变的情况下，理想气体的体积与其压强成反比关系。设理想气体的体积为V，其压强为P，当温度为T时，根据理想气体状态方程可知它们之间的关系式为 PV=nRT(其中n为气体的摩尔数，R为气体常数)假设理想气体的体积从V1变为V2，压强由...
