对于同物质的量的气体n=1
有三个方程：PV=c1 P/T=c2 V/T=c3
以上三个方程相乘（PV/T）^2=c1c2c3
所以PV/T=√c1c2c3=C
然后取一摩尔的任何气体，测出P、V、T计算出常数c
例如在摄氏0度 T=273K 大气压P=PO 则V=22.4L
计算出的数值定为R
然后当n变化后保持R、T不变，则V变为nV
所以有P（nV）=PV=nRT
玻意耳定律 恒温 恒物质量 下
pV＝B（常数 下同）
盖。吕萨克定律 恒压 恒物质量 下
V/T＝B
阿伏伽德罗定律 恒温 恒压 下
V/n＝B
将上述定律相结合 就为理想气体状态方程
PV=nRT
并测出R＝8.314510J/mol/K ＝8.314510Pa*m3/mol/K
p的单位为Pa V的单位为m3 n的单位为mol T的单位为K
参考资料：大学教材《物理化学》
本回答被提问者采纳:PV=nRT这个公式是怎么推导出来的
推导过程 对于同物质的量的气体n=1 有三个方程：PV=c1 P\/T=c2 V\/T=c3 以上三个方程相乘（PV\/T）^2=c1c2c3 所以PV\/T=√c1c2c3=C 然后取一摩尔的任何气体，测出P、V、T计算出常数c 例如在摄氏0度 T=273K 大气压P=PO 则V=22.4L 计算出的数值定为R 然后当n变化后...
克拉伯龙方程式pV=nRT的推导过程~谢谢。
V=（nRT）\/p 即pV=nRT
pv=nrt是怎么来的
PV=nRT是理想气体状态方程推导而来的。解释如下：PV=nRT是一个描述理想气体行为的状态方程，通常用于气体物理学和工程领域。这一公式表达了气体压力、体积、物质的量和热力学温度之间的关系。这个公式的推导基于盖-吕萨克定律和查理定律的实验观察，这两个定律描述了气体在温度或压力变化时的行为特征。通过数...
PV=nRT的推算过程
（2）查理定律 当n，V一定时 p，T成正比，即p∝T ② （3）盖-吕萨克定律 当n，p一定时 V，T成正比，即V∝T ③ （4）阿伏伽德罗定律 当T，p一定时 V，n成正比，即V∝n ④ 由①②③④得 V∝（nT\/p） ⑤ 将⑤加上比例系数R得 V=（nRT）\/p 即pV=nRT 实际气体中的问题当理想气体...
理想气体方程 pV=nRT 如何推导?
对于理想气体方程pV=nRT，可以通过严格的公式推导得出。具体推导过程如下。由气体实验定律可得到一定质量的理想气体的两平衡态参量之间的关系式为。p1V1\/T1=p2V2\/T2。 （1）在标准状态（p0=1atm，T0=273.15K）下，，1mol任何气体的体积为Vm=22.4x10^-3立方米。因此，对vmol理想气体而言，由式...
pv=nrt推导过程!
或p1＝T1*P2／T2---1 实验证明：而当压强保持不变时,它的体积与热力学温度也成正比.即 V1／T1＝V2／T2 ---2 1、2两式相乘：P1V1\/T1=P2V2\/T2 如果P2V2\/T2是标准状况P2、T2都是定值,体积=物质的量*22.4 P1V1\/T1=P2*n*22.4\/T2=nR 所以P1V1=nRT1 pV=nRT ...
气体状态方程pV=nRT是怎么得来的呢?
盖-吕萨克在试验中发现，体积不变时，一定量的气体的压力和温度成正比，也就是盖-吕萨克定律 最后法国科学家克拉珀龙归纳了：一定量气体，体积和压力的乘积与热力学温度成正比。最后 经过Horstmam和门捷列夫等人的支持和提倡，19世纪末，人们开始普遍地使用现行的理想气体状态方程：pV=nRT ...
pv=nRT是怎么推导的
T2都是定值,体积=物质的量*22.4 P1V1\/T1=P2*n*22.4\/T2=nR 所以P1V1=nRT1 pV=nRT n表示物质的量,所有气体R值均相同.如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI）,R=8.314帕·米3\/摩尔·K.如果压强为大气压,体积为升,则R=0.0814大气压·升\/摩尔·K. 实验证明都是成立的.
阿伏伽德罗定律的推论
通过克拉伯龙方程退出来的：PV=nRT——克拉伯龙方程 其中：P——压强 V——气体体积 n——气体物质的量 R——常数（不用管，目前用不到）T——温度 再联立n=m\/M m是气体的质量，M是气体的摩尔质量就可以得出上述推论 我建议还是把推论记熟！做题会快很多！我的经验...但愿对你有帮助 ...
pv=nRT 这个公式是怎样来的如题 谢谢了
T是开氏 pv=nRT 并不准确，有误差，需要修正。麻烦采纳，谢谢!
