pv=nrt有哪些推导式,就是把里面的物理量换算推出其他的
pV＝nRT，可将n换成M／μ ，其中M是气体的质量，μ是气体的摩尔质量。也可将n换成N／NA，N为气体的粒子数，NA为阿伏伽德罗常数，则pV＝(N／NA)×RT，但此式中一般将R／NA看成另一个系数k，所以得到pV＝NkT。
PV=nRT这个公式可以推导出另一个带 密度 的公式求问是什么!
pV=nRT(克拉伯龙方程）。p为气体压强，单位Pa。V为气体体积，单位m3。n为气体的物质的量，单位mol，T为体系温度，单位K。R为比例系数，数值不同状况下有所不同，单位是J\/（mol·K）。推导经验定律：（1）玻意耳定律（玻—马定律） 当n，T一定时 V，p成反比，即V∝（1\/p）① （2）查理定律...
pv=nRT是怎么推导的
体积=物质的量*22.4 P1V1\/T1=P2*n*22.4\/T2=nR 所以P1V1=nRT1 pV=nRT n表示物质的量,所有气体R值均相同.如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI）,R=8.314帕·米3\/摩尔·K.如果压强为大气压,体积为升,则R=0.0814大气压·升\/摩尔·K. 实验证明都是成立的.
克拉伯龙方程式pV=nRT的推导过程~谢谢。
V=（nRT）\/p 即pV=nRT
:PV=nRT这个公式是怎么推导出来的
推导过程 对于同物质的量的气体n=1 有三个方程：PV=c1 P\/T=c2 V\/T=c3 以上三个方程相乘（PV\/T）^2=c1c2c3 所以PV\/T=√c1c2c3=C 然后取一摩尔的任何气体，测出P、V、T计算出常数c 例如在摄氏0度 T=273K 大气压P=PO 则V=22.4L 计算出的数值定为R 然后当n变化后...
状态方程pv=nRT好理解,但是一书中 pv=p\/ρ=RT[1\/144]是如何推导的?这里...
PV=nRT, n=m\/M, 柔（密度）=m\/V, 于是P\/柔=RT\/M, 这里144估计是一种气体的摩尔质量
PV=nRT这个化学公式怎样应用及有哪些变形式?
具体的推导过程请大家自己推导一下，以帮助记忆。推理过程简述如下：(1)、同温同压下，体积相同的气体就含有相同数目的分子，因此可知：在同温同压下，气体体积与分子数目成正比，也就是与它们的物质的量成正比，即对任意气体都有V=kn；因此有V1:V2=n1:n2=N1:N2，再根据n=m\/M就有式②；若这时...
气体摩尔体积所有公式之间互相推导
公式PV=nRT （p表示压强，单位是kPa；V表示体积，单位是L；n表示物质的量，单位是mol；R是常数，取8.314；T是温度，单位是K）温度和物质的量一定时，可以有上面的公式得出p1\/p2=V2\/V1 即压强和体积成反比。其他任何两个物理量之间的关系都可以同理推出，注意要让其他物理量不变！
理想气体方程 pV=nRT 如何推导?
对于理想气体方程pV=nRT，可以通过严格的公式推导得出。具体推导过程如下。由气体实验定律可得到一定质量的理想气体的两平衡态参量之间的关系式为。p1V1\/T1=p2V2\/T2。 （1）在标准状态（p0=1atm，T0=273.15K）下，，1mol任何气体的体积为Vm=22.4x10^-3立方米。因此，对vmol理想气体而言，由式...
pv=nRt求该公式详解
PV=nRT-概述 克拉伯龙方程式通常用下式表示：PV=nRT……① P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有气体R值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），R=8.314帕·米3\/摩尔·K。如果压强为大气压，体积为升，则R=0.0814大气压·升\/摩尔·K。因为...
