V=f（p，T,N）
求V全微分
将Boyle-Marriote定律，以及Charles-Gay-Lussac定律代入全微分中
不定积分得到lnV+lnp=lnT+C
令C=lnR
即得pVm=RT
同乘以n得到pV=nRT
测出8.314K.mol-1.J-1
PS 公式的推导请看二楼
如何求理想气体状态方程式中的R?
（2）查理定律 当n，V一定时 p，T成正比，即p∝T ② （3）盖-吕萨克定律 当n，p一定时 V，T成正比，即V∝T ③ （4）阿伏伽德罗定律 当T，p一定时 V，n成正比，即V∝n ④ 由①②③④得 V∝（nT\/p） ⑤ 将⑤加上比例系数R得 V=（nRT）\/p 即pV=nRT 实际气体中的问题当理想气体...
请问理想气体状态方程中的R是怎么被推导出的?求解答
将⑤加上比例系数R得 V=（nRT）\/p 即pV=nRT
pV=nRT中的R如何推导
推导该公式建立在Boyle-Marriote定律，Charles-Gay-Lussac定律，Avogadro定律基础上 V=f（p，T,N）求V全微分 将Boyle-Marriote定律，以及Charles-Gay-Lussac定律代入全微分中 不定积分得到lnV+lnp=lnT+C 令C=lnR 即得pVm=RT 同乘以n得到pV=nRT ...
化学中的四同定律:Pv=nRT中RT是什么
理想气体状态方程：pV=nRT 已知标准状况下，1mol理想气体的体积约为22.4L 把p=101325Pa,T=273.15K,n=1mol,V=22.4L代进去 得到R约为8314 帕·升\/摩尔·K 玻尔兹曼常数的定义就是k=R\/Na 因为n=m\/M、ρ=m\/v（n—物质的量，m—物质的质量，M—物质的摩尔质量，数值上等于物质的分子量...
怎样理解阿伏伽德罗定律的推论
通过克拉伯龙方程退出来的：PV=nRT——克拉伯龙方程 其中：P——压强 V——气体体积 n——气体物质的量 R——常数（不用管，目前用不到）T——温度 再联立n=m\/M m是气体的质量，M是气体的摩尔质量就可以得出上面推论 1.同温同压时，两气体的体积之比等于其物质的量之比。2.同温同体积时，...
在热学中r是多少?
n摩尔理想气体在绝对温度T，压强P下，占有体积V则PV=nRT。此式称为理想气体的状态方程，式中R即通用气体常数，其数值与气体种类无关，只与单位有关。Rg=R\/M，M是摩尔质量，Rg是气体常数，如氧气的气体常数Rg=8.314\/0.032。补充R单位推导：由理想气体状态方程：pV=nRT 得：R=pv\/（nT） [其中...
Pv=nRT 中的R是什么?
R=rmm,为每kg理想气体的气体常数,随气体的分子量变化而变化,m为每千摩尔气体质量,而rm是每千摩尔理想气体的气体常数,称为通用气体常数,也称普适气体恒量,不会随气体的分子量变化而改变 R=8.314J\/mol*K 参考资料：见百度百科
pv=nRT是怎么推导的
T2都是定值,体积=物质的量*22.4 P1V1\/T1=P2*n*22.4\/T2=nR 所以P1V1=nRT1 pV=nRT n表示物质的量,所有气体R值均相同.如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI）,R=8.314帕·米3\/摩尔·K.如果压强为大气压,体积为升,则R=0.0814大气压·升\/摩尔·K. 实验证明都是成立的.
克拉伯龙方程中的R等于多少
pV=nRT这是克拉伯龙方程，即理想气体的状态方程。其中p为气体压强，单位帕斯卡（帕Pa)。V为气体体积，单位为立方米（m3）。n为气体的物质的量，单位为摩尔（摩mol）。T为体系的热力学温度，单位开尔文（开K）。R为比例常数，单位是焦耳\/（摩尔·开），即J\/（mol·K）。在摩尔表示的状态方程中，R...
理想气体方程中r如何解释?
理想气体状态方程可表示为：PV=nRT，其中P、V、n、T依次代表气体的压强、体积、物质的量、温度，R为气体常数。阿伏加德罗定律:根据理想气体状态方程PV=nRT，不难看出：在相同温度、相同压强下，相同体积的任何气体物质的量相等，即可表述为阿伏加德罗定律：在相同温度和压强下，相同气体的任何气体都含有...
