求理想气体状态方程的推论 例 同温同压同体积:m1\/m2=M1\/M2
理想气体状态方程公式：pV = nRT 其中：p—气体的压力 V—气体的休积 n—气体的物质的量 R—气体常量（一般取R＝8.314m3.Pa.mol-1.k-1） T—气体的温度（其中T＝273.15＋摄氏温度\/ K）二.理想气体状态方程在物质的量中的应用 根据公式pV = nRT,我们可以知道,对于气体状态方程来说,它...
请问理想气体方程pV=nRT是怎么推导出来的?怎么证明其成立?
P1V1\/T1=P2V2\/T2 如果P2V2\/T2是标准状况P2、T2都是定值，体积=物质的量*22.4 P1V1\/T1=P2*n*22.4\/T2=nR 所以P1V1=nRT1 pV=nRT n表示物质的量，所有气体R值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），R=8.314帕·米3\/摩尔·K。如果压强为大气压，体积为升，则R=0.0814大...
阿伏加德罗定律及推论 证明过程
阿伏加德罗定律推论 根据理想气体状态方程PV=nRT及n=m\/M、p（密度）=m\/V可得出下列推论：1、同温同压下，气体的分子数与其体积成正比：T、P相同n1：n2=V1：V2 2、温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比：T、V相同P1：P2=n1：n2 3、分子数相等，压强相同的气体，体积与其温度成正比：n、...
阿伏伽德罗定律的推论 超简单
这个用理想气体状态方程~PV=nRT 比较好推 就像 尘埃之影 答的那样 如果不用这个推 还真不咋好整 你既然是高一的 连PV=nRT都不会 那给你用热学里面的东西推 你就更不懂了 其实这个你现在记住就行了 再说 气压本来就和温度 分子数密度（n\/V) 成正比 这个也不难记嘛 ...
阿伏伽德罗定律的推论
通过克拉伯龙方程退出来的：PV=nRT——克拉伯龙方程 其中：P——压强 V——气体体积 n——气体物质的量 R——常数（不用管，目前用不到）T——温度 再联立n=m\/M m是气体的质量，M是气体的摩尔质量就可以得出上述推论 我建议还是把推论记熟！做题会快很多！我的经验...但愿对你有帮助 ...
PV=nRT这个公式是怎么推导出来的?
pV=nRT(克拉伯龙方程）p为气体压强，单位Pa。V为气体体积，单位m3。n为气体的物质的量，单位mol，T为体系温度，单位K。R为比例系数，数值不同状况下有所不同，单位是J\/（mol·K）推导经验定律 （1）玻意耳定律（玻—马定律） 当n，T一定时 V，p成反比，即V∝（1\/p）① （2）查理定律 当n...
理想气体方程pV= nRT,如何推导?
对于理想气体方程pV=nRT，可以通过严格的公式推导得出。具体推导过程如下。由气体实验定律可得到一定质量的理想气体的两平衡态参量之间的关系式为。p1V1\/T1=p2V2\/T2。 （1）在标准状态（p0=1atm，T0=273.15K）下，，1mol任何气体的体积为Vm=22.4x10^-3立方米。因此，对vmol理想气体而言，由式...
阿伏伽德罗定律的推论 详细的告诉我吧还有过程谢谢了
克拉伯龙方程(理想气体状态方程)通常用下式表示：PV=nRT （1）同温同压下，V1\/V2=n1\/n2 （2）同温同体积时，p1\/p2=n1\/n2=N1\/N2 （3）同温同压等质量时，V1\/V2=M2\/M1 （4）同温同压同体积时，M1\/M2=ρ1\/ρ2
【急求】阿伏伽德罗定律推论?
（2）同温同体积时，p1\/p2=n1\/n2=N1\/N2 （3）同温同压等质量时，V1\/V2=M2\/M1 （4）同温同压同体积时，M1\/M2=ρ1\/ρ2先说1和4，根据理想气体状态方程PV=nRT(R为常数),里面有四个变量，定住两个可以探讨两外两个量的关系。所以同温同压下V1\/V2=n1\/n2，PV=nRT=m\\MRT两边都除以V...
:PV=nRT这个公式是怎么推导出来的
推导过程 对于同物质的量的气体n=1 有三个方程：PV=c1 P\/T=c2 V\/T=c3 以上三个方程相乘（PV\/T）^2=c1c2c3 所以PV\/T=√c1c2c3=C 然后取一摩尔的任何气体，测出P、V、T计算出常数c 例如在摄氏0度 T=273K 大气压P=PO 则V=22.4L 计算出的数值定为R 然后当n变化后...
