强碱强酸离子(因为他们不水解）------显中性：如Na+,K+,Ba2+,Ca2+
SO42-,NO3-,Cl-
弱碱离子水解后显酸性：如Mg2+,Al3+,Fe3+,Fe2+,Cu2+,NH4+
弱酸离子水解后呈碱性：如CO32-,HCO3-,S2-,HS-,SO32-,HSO3-,ClO-,PO43-,HPO42-,H2PO4-
CH3COO-,SiO32-,S2O32-,AlO2-等等
也就是说，如果那个离子对应的酸或碱是弱电解质，那么这个离子就会在水中水解，从而使溶液呈相对应的酸碱性。
或者可以看阴阳离子的酸碱性，谁强显谁性，再比如上例阳离子是弱碱，酸是强酸，所以显酸性
高中化学如何判断离子在溶液中的酸碱性
弱碱离子水解后显酸性：如Mg2+,Al3+,Fe3+,Fe2+,Cu2+,NH4+ 弱酸离子水解后呈碱性：如CO32-,HCO3-,S2-,HS-,SO32-,HSO3-,ClO-,PO43-,HPO42-,H2PO4- CH3COO-,SiO32-,S2O32-,AlO2-等等
怎样判断离子是酸性的还是碱性的
溶液中含有H+离子多于OH-离子的成为酸性溶液；OH-多于H+离子的称为碱性溶液。在高中化学当中，离子只有阴离子和阳离子之分，当原子得到一个或几个电子时，核外电子数多于核电荷数，从而带负电荷，称为阴离子；当原子失去一个或几个电子时，核外电子数少于核电荷数，从而带正电荷，称为阳离子。你所...
高中化学,溶液是不是只有酸性,碱性,和电中性。还有如何判断酸碱性,好 ...
溶液酸性、中性或碱性的判断依据是：c(H+)和c(OH-)的相对大小.在任意温度时溶液c(H+)>c(OH-)时呈酸性，c(H+)=c(OH-)时呈中性，c(H+)<c(OH-)时呈碱性.当溶液中c(H+)、c(OH-)较小时,直接用c(H+)、c(OH-)的大小关系表示溶液酸碱性强弱很不方便,于是引进pH概念.pH=-lgc(H+)...
离子与溶液的酸碱性
在探讨离子与溶液的酸碱性时，直接给出的结论可能存在误导性。从高中化学的角度出发，我们常将溶液的酸碱性归结于溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度，这在一定程度上简化了概念。然而，深入剖析后，我们会发现实际情况更为复杂。以液氨溶液和乙醇钠的乙醇溶液为例，这两者被认为是强减性溶液。这种认识主要基...
如何判断溶液的酸碱性
1.判断原则①c(H+)=c(OH-),溶液显中性;②c(H+)＞c(OH-),溶液显酸性;③c(H+)＜c(OH-),溶液显碱性.2.判断规律①强酸强碱盐的水溶液显中性;②强酸弱碱盐的水溶液显酸性;③弱酸强碱盐的水溶液显碱性.(说明:对于弱酸弱碱盐水溶液的酸碱性,比较复杂,高中不要求掌握.这里从略.)3.理论解析...
化学上如何识别溶液中含有酸或碱
1.溶液中有氢氧根离子，是碱性，氢离子，是酸性 2.用紫色石蕊试液，若紫色石蕊试液变蓝。则碱性。紫色石蕊试液变红，则酸性 3.加入活泼金属，如锌，有五色气泡生成，则酸性。有些金属加入后有沉淀。则碱性
高中化学酸碱性判断
若要判断某一物质的酸碱性，可以把阴离子和阳离子分开，将阳离子代入其对应的碱中，阴离子代入其对应的酸中；例如：Na2CO3 ，Na代入NaOH，CO3(2-)代入H2CO3，这就造出了一酸一碱，再比对酸的酸性和碱的碱性，看哪个强一些，上面的例子中，因为氢氧化钠是强碱,碳酸是弱酸，所以很好判断，碱性占据...
高中化学。溶液酸碱性。
A，盐酸是一元强酸、氢氧化钠是一元强碱，都是强电解质，在水溶液中全部电离，所以氢离子的浓度等于酸浓度；氢氧根离子的浓度等于碱的浓度，所以它们等体积混合，氢离子浓度=氢氧根离子浓度，恰好完全反应，得中性溶液，PH=7 B，盐酸是一元强酸、氢氧化钡是二元强碱，都是强电解质，在水溶液中全部电离，...
在高中化学里,如何判断一个物质是碱性还是酸性
首先理解酸碱度的本质，就是水溶液中的氢离子数量与氢氧根离子数量不平衡，氢离子数量多于氢氧根的时候，则为酸性，反正则为碱性。判断盐在水溶液的酸碱度，看组成盐的离子，阳离子是弱碱的还是强碱的，阴离子是弱酸的还是强酸的。强酸弱碱盐，弱碱的阳离子会发生水解作用，可以理解成吸附水电离的氢氧根离子...
如何判断溶液的酸碱性?
从ph判断 常温下 ph＜7酸性。 PH=7中性。 pH＞7碱性 从浓度判断 氢离子浓度大于氢氧根浓度。酸性 氢离子等于氢氧根。中性 氢离子小于氢氧根 碱性
