B，盐酸是一元强酸、氢氧化钡是二元强碱，都是强电解质，在水溶液中全部电离，所以氢离子的浓度等于酸浓度；氢氧根离子的浓度等于碱的浓度的2倍，所以它们等体积混合，氢氧根离子浓度=2X氢离子浓度，OH-过量，得碱性溶液，PH=>
C，醋酸是弱酸，弱电解质，在水溶液中只有一少部分电离，所以c(H+)<c(醋酸)，而c(OH-)=C(碱)，所PH=4的醋酸溶液和PH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，c(醋酸) > C(碱)，醋酸过量，显酸性PH<7
D，氨水是弱碱，弱电解质，在水溶液中只有一少部分电离，所以c(OH-)<c(氨水)，而c(H+)=C(盐酸)，所PH=4的盐酸溶液和PH=10的氨水溶液等体积混合，c(盐酸) <C(氨水)，氨水过量，显碱性PH>7
选B、D
C选项.pH=4的醋酸,其实还有很多H+没有电离出来,也就是说和NaOH反应之後,还剩馀大量CH3COOH,那麼就是酸性溶液
D自己参考C
高中化学。溶液酸碱性。
A，盐酸是一元强酸、氢氧化钠是一元强碱，都是强电解质，在水溶液中全部电离，所以氢离子的浓度等于酸浓度；氢氧根离子的浓度等于碱的浓度，所以它们等体积混合，氢离子浓度=氢氧根离子浓度，恰好完全反应，得中性溶液，PH=7 B，盐酸是一元强酸、氢氧化钡是二元强碱，都是强电解质，在水溶液中全部电离，...
如何判断溶液的酸碱性
1.判断原则①c(H+)=c(OH-),溶液显中性;②c(H+)＞c(OH-),溶液显酸性;③c(H+)＜c(OH-),溶液显碱性.2.判断规律①强酸强碱盐的水溶液显中性;②强酸弱碱盐的水溶液显酸性;③弱酸强碱盐的水溶液显碱性.(说明:对于弱酸弱碱盐水溶液的酸碱性,比较复杂,高中不要求掌握.这里从略.)3.理论解析...
高中化学,溶液是不是只有酸性,碱性,和电中性。还有如何判断酸碱性,好 ...
溶液酸性、中性或碱性的判断依据是：c(H+)和c(OH-)的相对大小.在任意温度时溶液c(H+)>c(OH-)时呈酸性，c(H+)=c(OH-)时呈中性，c(H+)<c(OH-)时呈碱性.当溶液中c(H+)、c(OH-)较小时,直接用c(H+)、c(OH-)的大小关系表示溶液酸碱性强弱很不方便,于是引进pH概念.pH=-lgc(H+)...
如何辨别盐溶液的酸碱性
如何辨别盐溶液的酸碱性：前提：可溶。看属于哪种盐类，（规律：谁强显谁性）强酸弱碱盐，其盐溶液显酸性，例：CuCl2溶液，显酸性，盐酸是强酸，氢氧化铜是弱碱。强碱弱酸盐，其盐溶液显碱性，例：Na2CO3溶液，显碱性，氢氧化钠是强碱，碳酸是弱酸。强酸强碱盐，弱酸弱碱盐，其盐溶液都显中性，例：NaCl...
高中化学!!求解释
溶液中的酸和碱都会抑制水的电离，而易水解的盐会促进水的电离，当水电离出的c（H+）=1*10^-13时，水的电离被抑制，溶液中可能是酸也可能是碱，所以ph=1或13（强酸性或强碱性溶液）.当水电离出的c（H+）=1*10^-3时，水的电离被促进，但易水解的盐都是水解大于电离，溶液的酸碱度是以水...
什么是溶液的酸碱性
酸碱性是指溶液中氢离子和氢养根离子比，前者大于后者则为酸性，反之为碱性。详见高中化学第二册
高中化学 关于溶液的酸碱性的疑问?!
加入H+以后，虽然平衡向H+的浓度减小的方向移动，但是不会减小到比10-7mol\/L还小，肯定比10-7mol\/L大 你还可以这样考虑：加入H+，溶液是酸性，c(H+)>c(OH-)Kw=c(H+)*c(OH-)=10-14 如果c(H+)<10-7mol\/L,那么c(OH-)>10-7mol\/L 溶液就是碱性的了，不可能的 ...
溶液的酸碱性是怎么判断的
石蕊试液遇中性不变色，遇酸性变红，遇碱性变蓝；酚酞遇中性、酸性均不变色，遇碱性变成红色。测量酸碱性的较精确方法是pH试纸，酸度计与中和滴定。其中pH试纸的精确度较差，一般只有一位，或没有有效数字，酸度计的精确度可达2~3位有效数字，滴定则可以达到小数点后两位。
高中化学盐溶液酸碱性判断
硫酸，硝酸都是强酸，醋酸算是中强酸，碳酸是弱酸。强氧化钠，氢氧化钡，氢氧化钾，这些都是强碱，氢氧化钙，氨水都是弱碱。强酸弱碱盐就是强酸的酸根离子和弱碱的阳离子形成的盐，如硫酸铵，他们是显酸性的。强碱弱酸盐相反，如碳酸钠，呈碱性。如果都是强酸和强碱形成的盐，如硫酸钠，就是中性。
高中化学如何判断离子在溶液中的酸碱性
强碱强酸离子(因为他们不水解）---显中性：如Na+,K+,Ba2+,Ca2+ SO42-,NO3-,Cl- 弱碱离子水解后显酸性：如Mg2+,Al3+,Fe3+,Fe2+,Cu2+,NH4+ 弱酸离子水解后呈碱性：如CO32-,HCO3-,S2-,HS-,SO32-,HSO3-,ClO-,PO43-,HPO42-,H2PO4- CH3COO-,SiO32-,S2O32-,AlO2-等等 ...
