注：反应前是四个体积，反应后是两个体积， 因为平衡向正向进行，反应物的变化量增多，而N2的总量没有变化，所以反应物转化率增大。
勒夏特列原理是什么
勒夏特列原理是指在一个平衡体系中，若改变影响平衡的一个条件，平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动。例如：一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系...
勒夏特列原理要怎么理解,加以列句解释,麻烦详细点
一.原理： 勒沙特列原理(又名“平衡移动原理”、“勒下忒列原理”)：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。二.内涵： 1）浓度：增加某一反应物的浓度，则反应向着减少此反应物浓度的方向进行，即反应向正方向进行。减少某一生成物的浓度，则反应向...
如何理解勒夏特列原理
勒夏特列原理又叫化学平衡移动原理，如果改变平衡的一个条件（如C P T）平衡就会向着能够减弱改变这个方向移动。这样理解：如果升高温度，要想降低温度，只能向吸热反应方向进行才能使温度降下了。如果增加反应物的浓度，要想把反应物的浓度降下来，只能向正反应方向进行才能把反应物的浓度降下来。如果增大...
勒夏特列原理是什么
勒夏特列原理是化学平衡预测的理论基础，核心观点是：当可逆反应条件发生变化（如浓度、压强、温度等）时，化学平衡被破坏，系统会自动调整以减弱这种改变，从而达到新的平衡状态。具体而言，该原理的适用范围限制在平衡体系内，如溶解平衡、化学平衡、电离平衡以及水解平衡等。在这些平衡体系中，当外界因素如...
什么是勒夏特列原理?
勒夏特列原理（又称平衡移动原理）又名“化学平衡移动原理”、“勒沙特列原理”，由法国化学家勒夏特列于1888年发现。是一个定性预测化学平衡点的原理，主要内容为： 在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的...
勒夏特列原理是什么
是一个定预测化学平衡点的原理，其具体内容为：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。2、勒夏特列原理的应用可以使某些工业生产过程的转化率达到或接近理论值，同时也可以避免一些并无实效的方案（如高炉加碳的方案），其应用非常广泛。
勒夏特列原理
反应会向正向进行以减少反应物的浓度；如果降低温度，反应可能会减慢或甚至逆向进行以保持恒定的温度。这些调整都是系统在努力维持原有的平衡状态。因此，勒夏特列原理是理解化学平衡移动的重要原理之一。它不仅适用于化学领域，对于理解生物学、物理学等其他领域中的平衡状态调整也有重要的指导意义。
勒夏特列原理是什么?
勒夏特列原理是指在一个已经达到平衡的系统中，如果发生任何改变，系统会倾向于调整其内部因素，以抵消这种变化对系统产生的影响，从而维持一个接近原始平衡的状态。这一原理广泛应用于化学、物理和生物领域。具体来说，当我们在一个已经建立平衡的系统中引入外界干扰，系统内部的化学反应会随之产生变化。这...
勒夏特列原理通俗解释是什么?
勒夏特列原理，也称为平衡移动原理，是一个基本的化学原理。它的核心观点是，当一个处于动态平衡的系统受到外部条件的改变，如浓度、压强或温度的调整时，系统会自动调整以抵消这种影响，使其重新达到新的平衡状态。打个比方，想象一个可逆反应，如果增加反应物的浓度，平衡会倾向于消耗这些增加的反应物，...
名词解释勒夏特列原理
勒夏特列原理（Le Chatelier's Principle）是一个化学原理，由法国化学家尼古拉·勒夏特列在 1888 年提出。勒夏特列原理的基本表述是：如果改变一个平衡系统的条件（如浓度、压力或温度等），则平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。换句话说，如果对一个平衡系统施加一个外部压力或改变其温度，则系统...
