所以体系与环境的能量交换的具体能量形式并不重要，甚至可以说是焓这个概念并不考虑的。
比如说氢气氧气化合为水，反应放热，反应焓变＜0。可以采用燃烧的方式把化学能转化为内能，也可以使用燃料电池的方式把化学能转化为电能。
但是相同反应进度的反应焓变是一样的。本回答被网友采纳
焓变是指化学反应中只有化学能和热能之间的转化吗
不对，首先焓变是生成物和反应物的能量差（顺序不能颠倒）；然后，化学反应的反应热是指在恒温恒压下，发生反应放出或吸收的热量（应有前提条件）。
热化学为什么引入焓变
二是能量的变化，化学能与热能（内能）之间的转换，要么是放热，要么是吸热，所有化学反应都是如此，有时候，我们需要精确测量燃料完全燃烧释放的能量、或生产化工品提供的能量避免浪费，这就要有一个精确的测量数据。于是，经过化学家的辛勤努力，热化学就引入了焓变的概念。
有机化学反应中的焓变如何表示?
一，反应热，焓变：化学能可以转化为热能、电能和光能等，化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。 1．定义：在化学反应过程中，当生成物和反应物具有相同温度时所放出或吸收的热量，通常叫做化学反应的反应热。在恒温、恒压条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应的焓变。 2．符号...
反应热与焓变
1、化学反应中的两种变化物质变化和能量变化。2、化学反应中的两种守恒质量守恒和能量守恒。3、化学反应中的化学能主要转化为热能、光能、电能等。通常主要表现为热量的变化。二、反应热与焓变：1、反应热：化学反应过程中吸收或放出的热量。2、焓与焓变：焓是与物质内能有关的物理量；焓变是指恒压条件...
反应热和焓变的区别?
焓变和反应热的区别：1 当系统发生了化学反应之后，使反应产物的温度回到反应前始态的温度，系统放出或吸收的热量就称为该反应的热效应，简称反应热，用Q表示。2 Q与过程有关，不是状态函数，即使始末状态相同，只要过程不同（如等压过程和等容过程），Q值就不同。3 焓是热力学中表示物质系统能量的...
化学问题
化学反应的焓变(即等压下的吸热量)主要来自于反应物键能和产物键能之差(也就是通常所说的化学能),与热运动基本无关。 (1)12 C 因为氢化物是CH4 CO2:CH4=2.75:1 (2)S H2SO4 (3)Cl CL2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 已赞过 已踩过< 你对这个回答的评价是? 评论 收起 ...
焓变和内能有什么区别
1、焓变：是生成物与反应物的焓值差。2、内能：是分子无规则运动能量总和的统计平均值。二、主次不同 1、焓变：焓是与内能有关的物理量，反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变（△H）决定。2、内能：物体的所有微观粒子的动能、势能、化学能、电离能和原子核内部的核能等...
△H<0是放热还是吸热?
△H是焓变，可以理解为生成物的化学能减反应物的化学能，所以如果生成物比反应物能量低，则△H<0，即放热；反之△H>0，即吸热。对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的能量要小于相应热化学方程式中的数值。例如：2SO2(g) + O2(g)≒2SO3(g)；ΔH= - 197kJ\/mol-1...
焓变小于零是吸热还是放热
规定吸热反应的焓变大于0,是正的;放热反应的焓变小于0,是负的。焓变小于零是吸热还是放热放热。吸热反应的焓变是大于0的。恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量就是焓变。符号为△H，单位为kJ\/mol。△H是焓变，可以理解为生成物的化学能减反应物的化学能，所以如果生成物比反应物...
(高中化学选修4 化学反应原理)焓变与能量、键能关系的理解?
反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变,用ΔH表示. (2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系. 对于等压条件下进行的化学反应,若反应中物质的能量变化全部转化为热能,则该反应的反应热等于反应焓变,其数学表达式为:Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物). (3)反应焓变与吸热反应,放热反应的关系: ΔH>0,反应吸收...
