焓变小于0,在温度降低的情况下是往吸热方向还是往放热方向移动?_百度...
焓变小于0意味着反应是放热的。在温度降低的情况下，反应会向能量降低的方向移动，也就是放热方向移动。
已知某反应的焓变小于零,则下列叙述正确的是( )A.该反应是放热反应B...
△H=生成物总能量-反应物总能量，某反应的焓变小于零，说明正反应放热，反应物总能量高于生成物，A、正反应放热，故A正确；B、正反应放热，故B错误；C、反应物总能量高于生成物，故C错误；D、正反应放热，故D错误；故选A．
焓变小于零是吸热还是放热
焓变小于零是吸热还是放热放热。吸热反应的焓变是大于0的。恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量就是焓变。符号为△H，单位为kJ\/mol。△H是焓变，可以理解为生成物的化学能减反应物的化学能，所以如果生成物比反应物能量低，则△H<0，即放热。
焓变小于零是吸热还是放热?
放热。吸热反应的焓变是大于0的。恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量就是焓变。符号为△H，单位为kJ\/mol。规定吸热反应的焓变大于0，是正的；放热反应的焓变小于0，是负的。焓变的计算遵循盖斯定律 焓的计算公式是H=U+PV，式中U、P、V分别是体系的内能、压力和体积。焓变就是...
焓变<0时,为什么反应为放热反应
△H是指“反应体系”（简单地说，就是你所研究的化学反应）的焓变，焓变小于零，说明经过反应体系要减掉这些热量。体系放出热量，表现出来是环境的温度升高了，所以是放热反应。
△H<0是放热还是吸热?
△H是焓变，可以理解为生成物的化学能减反应物的化学能，所以如果生成物比反应物能量低，则△H<0，即放热；反之△H>0，即吸热。对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的能量要小于相应热化学方程式中的数值。例如：2SO2(g) + O2(g)≒2SO3(g)；ΔH= - 197kJ\/mol-1...
△h<0放热还是吸热
该反应是放热。“△H”是焓变，可以理解为生成物的化学能减反应物的化学能。在发生化学反应的时候,首先要吸收能量,使反应物的化学键破坏,这一过程需要吸收反应物键能那么多的能量。再形成新的化学键,这一过程是释放能量的,释放的能量为生成物的键能，故当“△H小于0”是一个放热过程。
焓变小于0是什么反应
焓变小于0是放热反应。生成物能量减反应物能量或反应物键能之和减生成物能量之和，焓变小于零，说明正反应放热。
怎样可以知道化学反应是否吸热还是放热
看焓变（吉布斯函数变）数值判断，大于0表示吸热，小于0表示放热。在不知道焓变时，可根据反应类型来判断反应放热还是吸热：如放热反应：所有燃烧或爆炸反应；酸碱中和反应；多数化合反应；活泼金属与水或酸生成H2的反应；自发进行的氧化还原反应。吸热反应：2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+...
ΔH小于0是吸热还是放热
放热。ΔH是焓变，与反应热Q数值相同，符号刚好相反。ΔH<0,Q>0都表示放热。
