ΔH是焓变，与反应热Q数值相同，符号刚好相反。
ΔH<0,Q>0都表示放热。
ΔH小于0是吸热还是放热
所以是放热.
放热的反应为△H<0,吸热反应△H>0?
放热的反应为△H<0,吸热反应△H>0.△H：焓变 △H=生成物总能量-反应物总能量 互逆的反应，正吸热，则反放热。常见的放热反应：1.一切燃烧,以及部分氧化（如氨气氧化）2.中和、沉淀（不全是）3.多数化和，如SO3+H2O,NH3+HCl(但H2+I2，合成NH3吸热)4.特别剧烈的反应，如电石和水 常见的吸...
...物能量大于生成物能量时为放热反应;当△H小于0,为什么不是吸热...
在发生化学反应时,首先要吸收能量,使反应物的化学键破坏,这一过程需要吸收反应物键能那么多的能量.然后再形成新的化学键,这一过程是释放能量的,释放的能量为生成物的键能.所以当△H小于0,是一个放热过程,吸收的能量小于释放的能量
ΔH小于0是吸热还是放热
ΔH是涵变值，等于生成物的能量-反应物能量，如果小于0，当然是放热
在化学平衡中,△H<0或>0是什么意思,哪个是吸热,哪个是放热?
△H是焓变，可以理解为生成物的化学能减反应物的化学能，所以如果生成物比反应物能量低，则△H<0，即放热；反之△H>0，即吸热。参考资料：原创
焓变△H>0,反应___,△H<0,反应___ (填吸热或放热
放热反应的焓变小于0，吸热反应的焓变大于0，故答案为：吸热；放热．
ΔH小于0是吸热还是放热
放热。ΔH是焓变，与反应热Q数值相同，符号刚好相反。ΔH<0,Q>0都表示放热。
△h<0放热还是吸热
该数值放热。一般情况下，当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应会放热；反之，当反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应会吸热。根据公式：△H=生成物的总能量-反应物的总能量，当△H＜0时，说明生成物的总能量小于反应物的总能量，即反应物的能量更高，所以反应会放热。因此，△h＜0时...
ΔH<0为什么是放热反应呢?怎么理解啊
代表的是一个系统能够对外做功的本领.H越大说明做功本领越大.△H是生成物的总焓减去反应物的总焓,如果为负那麼说明後来的做功本领比原来做功本领要弱,也就是说具有的能量比原来要少,那麼从反应物到生成物这个过程裏面减少的能量就必须以热的形式释放出来,也就是该反应是放热反应....
热化学方程式中△H<0表示是放热反应还是吸热反应?
这个定义是末能量减初能量，因为小于0，即末能量更小，所以是当放出能量，放热。谢谢采纳！
