第1个回答 2016-02-12
+表示吸热,-表示放热.
dertah大于0是放热还是吸热
+表示吸热,-表示放热.
怎么样判别一个化学方程式是放热还是吸热。。它没给你焓变
一般可自发反应的都是放热，需要加热，点燃条件的是吸热。还有就是原理确认，你可以查工具书看这个化学反应涉及到的断键能，连键能。可以准确的确定能量关系，前面的总能量大于后面合成物质的总能量，则是放热，否则，就是吸热。
有机化学中生成热和燃烧热与物质稳定性的关系是不是生成热越大越稳定...
你说的应该是dertaH了吧。正负号只是代表放热还是吸热，比较的话是比较大小的 和符号无关。这跟物理中的有些量是相同的；标题的那个确实把我弄迷糊了·~~
H20(l)=H20(g),从左往右,是吸热反应吧
不叫吸热反应，叫吸热 哦这样的啊 H20(l)+nKJ=H20(g) 对吧
为什么这道题求定义域除了分母不等于0,还要derta小于0
derta小于0其实就是分母不等于0.derta小于0，说明分母的那个式子等于0无实根，也就是没有x使得分母等于0. 求采纳！
已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);dertaH=—571.6kj\/mol,CO(g)+1\/2O2(g)=...
则一氧化碳燃烧放热710-285.8=424.2kJ 每摩尔一氧化碳放热282.8kJ 则一氧化碳的物质的量为424.2kJ÷282.8kJ\/mol=1.5mol 67.2L÷22.4L\/mol=3mol 1.5mol÷3mol×100%=50%,9,已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);dertaH=—571.6kj\/mol,CO(g)+1\/2O2(g)=CO2(g);dertaH==—282.8...
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