燃烧焓和生成焓的关系是：从燃烧焓可以求生成焓，特别是一些通常不能直接由单质合成的有机化合物。举例：求C(s)+2H2(g)+1/2O2(g)==CH3OH(L)反应焓变，△FH CH3OH=△CH C+2△CH H2-△CHCH3OH，△FH为反应焓△CH为燃烧焓。
焓的公式解读：
焓是工质在某一状态下所具有的总能量，它是内能U和压力势能PV之和，是一个复合状态参数，其定义式为H=U+PV。焓用符号H表示，其单位为J或kJ。1千克工质的焓称为比焓，用符号h表示，单位为J/kg或kJ/kg，则比焓为h=u+pv。
焓是由状态参数u、p、v组成的综合量，对工质的某一确定状态，u、p、v均有确定的数值，因而u+pv的数值也就完全确定。所以，焓是一个取决于工质状态的状态参数，它具有状态参数的一切特征。
以上内容参考：百度百科-焓
焓和热化学方程式有什么关系?
燃烧焓和生成焓的关系是：从燃烧焓可以求生成焓，特别是一些通常不能直接由单质合成的有机化合物。举例：求C(s)+2H2(g)+1\/2O2(g)==CH3OH(L)反应焓变，△FH CH3OH=△CH C+2△CH H2-△CHCH3OH，△FH为反应焓△CH为燃烧焓。焓的公式解读：焓是工质在某一状态下所具有的总能量，它是内能...
热化学方程式焓变如何计算
1，反应物的燃烧热减去生成物的燃烧热 2，生成物的生成热减去反应物的生成热 3，盖斯定律：把一个反应分成几步实现，则总反应的 △H 等于各分步反应 △H 之和 4，键 焓：断裂的总键能（键键断裂时消耗的总能量）减去生成的总键能（生成的新键能量之和）...
反应热Q和焓H到底是什么关系
关系：△H=H终态-H始态= Qp Qp=△U+p△V=（U终态-U始态）+p（U终态-U始态）=（U终态+pU终态）-（U始态+pU始态）由于U、p、V都是状态函数，因此U+pV也是状态函数，为此，我们定义一个新的状态函数，称为焓，符号为H，定义式为H≡U+pV，于是：△H=H终态-H始态= Qp 想在同...
热化学方程式,△H是不是反应物减生成物的能量?,还有为什么放热反应中用...
错了，△H是生成物的能量-反应物的能量，也等于断键吸收能量-成键放出能量 正负要根据反映是放热的还是吸热的来决定了
焓变的大小与热化学方程式中的个物质的系数有无关系?为什么?
没有，焓是一个状态函数，系统的状态一定，焓的值就定了。只是热化学方程式△H跟系数有关
热化学方程式中,放出的热量单位为何是KJ\/mol?
焓，△H，属于化学，单位是kJ\/mol 焓的对象是一个化学反应，△H的数值与热化学方程式的书写系数有关系，若系数不同，△H会不同，如：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)，△H1 H2(g) + 1\/2O2(g) = H2O(g)，△H2 △H1 = 2△H2 所以简单理解，kJ\/mol指的是，按照特定的反应方程式，反应...
热化学△H是什么意思
则物质吸热后温度升高，ΔH>0，所以物质在高温时的焓大于它在低温时的焓。又如对于恒压下的放热化学反应，ΔH<0，所以生成物的焓小于反应物的焓。在化学反应中，因为H是状态函数，所以只有当产物和反应物的状态确定后，ΔH才有定值。总之在高中 你只要知道反应吸热△H＞0 反应放热△H＜0 即可 ...
热化学反应式的算的焓(前后系数不一样)
解：热化学反应式的焓的值仅与热化学方程的书写有关（与计量数成比例变化），与燃烧的量无关；与前后系数无关 例如：2H2 (g) +O2 (g) =2H2O(L)； △H1=-571.6KJ\/mol H2 (g) +1\/2O2 (g) =H2O(L)； △H1=-571.6\/2KJ\/mol ...
h在化学中表示什么
△H=E1-E2，E1<E2，得到△H<0，那么这个图表示的就是一个放热反应。△H还可以用生成物的平均能量（生成物的焓值H2（H生））减去反应物的平均能量（反应物的焓值H1（H反））。即△H=H2-H1= H生-H反，H2<H1，所以得到△H<0，那么表示的就是一个放热反应，跟用断键吸收能量，成键释放能量...
焓与化学反应的关系是怎样的?
若是比较△H的大小，就带着正负号比较大小。数值大的反应焓变越大。若是说比较其数值则只比绝对值。焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热，则物质吸热后温度升高，ΔH>0，所以物质在高温...
