△H＝△U＋PV 在只做体积功条件下 △H＝Q
焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热，则物质吸热后温度升高，ΔH>0，所以物质在高温时的焓大于它在低温时的焓。又如对于恒压下的放热化学反应，ΔH<0，所以生成物的焓小于反应物的焓。
在化学反应中，因为H是状态函数，所以只有当产物和反应物的状态确定后，ΔH才有定值。
总之在高中 你只要知道反应吸热△H＞0 反应放热△H＜0 即可
这个你要上大学才知道
△H＝△U＋PV
在只做体积功条件下
△H＝Q
焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热，则物质吸热后温度升高，ΔH>0，所以物质在高温时的焓大于它在低温时的焓。又如对于恒压下的放热化学反应，ΔH<0，所以生成物的焓小于反应物的焓。
在化学反应中，因为H是状态函数，所以只有当产物和反应物的状态确定后，ΔH才有定值。
总之在高中
你只要知道反应吸热△H＞0
反应放热△H＜0
即可
所以当△H小于0,是一个放热过程,吸收的能量小于释放的能量
反之就是△H大于0,就是吸热过程
△H大于0——吸热，△H小于0——放热。
热化学△H是什么意思
楼上两家答非所问，△H是化学反应焓变，焓是物体的一个热力学能状态函数，焓变即物体焓的变化量 这个你要上大学才知道 △H＝△U＋PV 在只做体积功条件下 △H＝Q 焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。例如...
化学中▲H表示什么意思?
ΔH是化学反应焓变，焓是物体的一个热力学能状态函数，焓变即物体焓的变化量。△H=E1-E2，E1<E2，得到△H<0，那么这个图表示的就是一个放热反应。△H还可以用生成物的平均能量（生成物的焓值H2（H生））减去反应物的平均能量（反应物的焓值H1（H反））。即△H=H2-H1= H生-H反，H2<H1，所...
热化学方程式 △H是怎么计算的
△H即反应热，是指当一个化学反应在恒压以及不做非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。也就是说，反应热通常是指：体系在等温、等压过程中发生化学的变化时所放出或吸收的热量。化学反应热有多种形式，如：生成热、燃烧热、中和...
热化学方程式中△H与化学计量数一致是什么意思?
回答：热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,可以是分数也可以是整数书写热化学方程式时,△H必须与化学计量数保持一致例如:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O (l) △H =-890.3KJ\/mol 表示1mol甲烷燃烧放出890.3KJ热量1\/2CH4(g)+O2(g)=1\/2CO2(g)+H2O (l) △H =--445.15KJ\/mol 表示1\/2...
热化学反应方程式中△H指的是
负号为放热，正号为吸热 比较时要分开放热 吸热
热化学反应方程式中的△h怎么理解
断开化学键需要吸热，合成化学键放热，所有反应物断开化学键需要吸收的热量与所有生成物合成化学键所放出热量的差值就是△H，注意带有正负号，吸热用正号表示，放热用负号表示。
热化学方程式的ΔH的单位kj\/mol有什么意义,怎么来的,为什么化学计量数会...
△H表示化学反应的焓变，其单位是kj\/mol，表示每摩尔某物质反应所吸收或放出的热量。它是反应过程中，生成物所含的能量减去反应物所含的能量，用△H表示。如果是负数那说明反应生成的物质能量减少了，正数反之。假设一种物质1mol所具有的能量为h，那么2mol物质的能量就是2h。举个例子 2H2+O2=2H2O ...
△h是什么意思
△h的意思：化学反应焓变。焓是物体的一个热力学能状态函数，焓变即物体焓的变化量ΔH＝ΔU＋PV，在只做体积功条件下ΔH＝-Q焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=-ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热，则物质吸热后温度...
热化学方程式中△H怎么求?
△H=反应物的总键能-生成物的总键能 △H=生成物的总能量（总晗）-生成物的总能量（总晗）
高中化学热效应 那个der他H似乎是有两种表达方法的,搞不懂
△H是焓变值。“生成物键能”就是断键所吸收的热量，同样“反应物键能”就是形成化学键放出的热量，如果一个化学反应，断键放出的热量比成键吸收的热量大，那么反应物键能-生成物键能，得出的这个值就是负的，因为“正吸负放”，这就是一个放热反应，反之。至于生成物、反应物能量嘛，直接比较高低...
