热化学方程式中△H与化学计量数一致是什么意思?
回答：热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,可以是分数也可以是整数书写热化学方程式时,△H必须与化学计量数保持一致例如:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O (l) △H =-890.3KJ\/mol 表示1mol甲烷燃烧放出890.3KJ热量1\/2CH4(g)+O2(g)=1\/2CO2(g)+H2O (l) △H =--445.15KJ\/mol 表示1\/2...
为什么热化学方程式中的化学计量数与△H成正比
反应热单位的每mol表示的是每mol该反应，方程式中的系数这时候代表的是物质的量。所以计量数扩大或者缩小时候，反应热与计量数成正比。
同一化学反应,化学计量数不同,ΔH不同,化学计量数相同而状态不同,Δ...
热化学方程式中，ΔH表示该方程式反应吸收或放出的热量。化学计量数不同表示反应物参与反应的数量不同，放出或吸收的热量自然就不同。不同状态，例如水从气态变为液态会放热，ΔH自然就不一样
△H与化学计量数成正比吗
成正比，化学计量数代表的是物质的量在反应热方程式中不表示粒子数，至于那个单位，，，忽略它吧我到现在也没搞清楚。。。
焓变△H的大小与热化学方程式的计量系数无关。。。这句话对吗
错的 比如 H2(g)+1\/2O2(g)= H2O (l) △H= -285．8KJ\/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O (l) △H=-571.6KJ\/mol 答题不易，记得采纳，谢谢
若化学计量数相同,当反应物、生成物状态不同时,为何△H的值不同。
热焓H是状态函数，△H=H2-H1，H1、H2分别是反应前的热焓和反应后的热焓。由于S(s)＋O2(g)＝SO2(g) 和S(g)＋O2(g)＝SO2(g)反应物S的状态不同，因此，两个反应式的H1不同，所以两个反应的△H不同。
关于热化学方程式中的△H
△H表示1mol某反应(系数表示该反应进行的量)的热效应
热化学反应方程式中,如果化学计量数加倍,则△H也必须相应加倍。---书...
你理解错了 比如：a+b=c △H=p kJ\/mol 也就是说当有一mol a反应是p 而2a+2b=2c △H=2p kJ\/mol 就是说2mol a反应为2p 所以是一样的
...反应方程式的计量数表示什么?正反应气态计量数和减小了,能否说明正...
等号，热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
热化学方程式中∆H代表什么。燃烧热和中和热呢
热化学方程式中的∆H代表的是反应热，∆H为负值时，是放热反应；∆H为正值时，是吸热反应。如果是中和反应，则∆H表示的是中和热；如果是燃烧反应，则∆H表示的是燃烧热。
