在1molCH4完全燃烧生成CO2液态H2O,放出890.3kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？
为什么是55.6 放出的热量没有包括O2共价键的？？？？
前一问，1molCH4完全反应生成稳定氧化物，燃烧热当然是890.3kJ/mol,注意△H=—890.3kJ/mol
后一问，，不懂你是什么意思啊
热值是55.6答案 就是890.3除以16。
我不懂的是它说放出热量890.3是整个反应还是和只有CH4 不然氧呢
这里的mol并不是每摩尔物质，而是每 “摩尔” 反应 。比如H2+二分之一O2＝H2O 放热为10 那么你把整个反应乘以2 ，放热就变成20了，这就是了呀。
举个例子可以吗 还有焓变是啥
追答等压条件下的 反应热等于焓变。
等容条件，高中不学，也不用管。
高中就认为，焓变等同于热效应就行了。
放热：焓变 = 反应热 0
H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) △H=--QkJ/mol
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H=--2QkJ/mol
仔细比较这两个方程式，虽然後面单位一样，但是前面的数值不一样，是因为方程式的系数不一样，所以不要看单位相同就认为是一样的。
系数不一样没错啊 但指的不都是每mol放出的热量吗？？？
追答呃，那个KJ/mol只是一个热化学方程式的单位啊。
追问嗯好吧最后一个问题：刚才不小心按关闭了。。。回答好了还是会采纳你的。。
在1molCH4完全燃烧生成CO2液态H2O,放出890.3kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？
为什么是55.6 放出的热量没有包括O2共价键的？？？？
在25摄氏度,101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．
定义要点：
①规定在101 kPa压强，常温25度下测出热量，因为压强和温度不定，反应热数值不相同．
②规定可燃物物质的量为1 mol．
③规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准．
所以CH4的燃烧热为890.3kJ/mol
放出的热量不包括O2共价键的
因为△H=生成物的键能（形成化学键放热）---反应物的总键能（断开要吸热）
它指的只是说CH4 放出的热量？？不是整个反应？
追答是整个反应的。
追问那热值指的是一定条件下单位质量的可燃物质完全燃烧生成稳定物质时所放出的热量 指的是整个反应所放出的热量？
追答是的，满意麻烦点个采纳，谢谢
本回答被提问者采纳△H与化学计量数成正比吗
成正比，化学计量数代表的是物质的量在反应热方程式中不表示粒子数，至于那个单位，，，忽略它吧我到现在也没搞清楚。。。
为什么热化学方程式中的化学计量数与△H成正比
xA+yB=zC △H=aKJ\/mol 该方程式的意义表示xmol的A与ymol的B完全反应生成zmol的C时，放出 或吸收了aKJ的热量。反应热单位的每mol表示的是每mol该反应，方程式中的系数这时候代表的是物质的量。所以计量数扩大或者缩小时候，反应热与计量数成正比。
热化学方程式中△H与化学计量数一致是什么意思?
回答：热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,可以是分数也可以是整数书写热化学方程式时,△H必须与化学计量数保持一致例如:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O (l) △H =-890.3KJ\/mol 表示1mol甲烷燃烧放出890.3KJ热量1\/2CH4(g)+O2(g)=1\/2CO2(g)+H2O (l) △H =--445.15KJ\/mol 表示1\/2...
...A.书写热化学方程式时不但要注明反应物和生成物的状态,还需要注明...
化学计量数与△H成正比，物质的状态不同，所含有能量不同，反应的△H也不同，故C正确；D、相同条件下，参加反应的物质的物质的量与△H成正比，故D正确；故选B．
热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数可以约分么?
不能约分。书写热化学方程式必须注意的一点，即“热化学方程式的化学计量数可以是整数、分数，计量数不同时，化学反应的能量变化（△H）不同。对于相同的反应物，能量变化（△H）与化学计量数成正比”。由此可知，热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数不可以约分。
焓变△H的大小与热化学方程式的计量系数无关。。。这句话对吗
错，热化学方程式中的系数表示的是物质的量，物质的量不同，反应热就不相同，焓变就不相同。
高二化学反应原理知识总结
液态用l，固态用s表示。(2)方程式右端标注△H，表示恒压条件下反应的热量变化，放热为负，吸热为正。(3)热化学方程式中各物质的化学计量数表示物质的量，可为整数或分数，与分子个数无关。(4)相同物质在不同计量数下的△H不同，与计量数成正比。反应逆向进行时，△H数值不变，仅符号相反。
焓变△H的大小与热化学方程式的计量系数无关。。。这句话对吗
错的 比如 H2(g)+1\/2O2(g)= H2O (l) △H= -285．8KJ\/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O (l) △H=-571.6KJ\/mol 答题不易，记得采纳，谢谢
化学△H的问题
所以指的是“化学反应方程式”。 △H与参加反应的物质的量成正比。反应物越多，△H的数值就越大(不管正负号，只取绝对值)。也就是说，热化学方程式中的△H的值是按“方程式”来计算的。这里的mol指的就是化学反应的方程式。或者说是按方程式的计量数进行了1mol的反应。在你的题中△H=-180kJ\/...
...反应热和焓变的理解正确的是( )a.任何条件下,化学反应的焓变都_百度...
A、在恒压条件下，△ H （焓变）数值上才等于恒压反应热，故A错误；B、△H>0表示吸热反应，△H<0表示放热反应，故B正确；C、焓变等于生成物能量和-反应物能量和，与化学计量数成正比，故C错误；D、氢气的燃烧热可以通过实验测得，故D正确；故选BD．
