热化学反应方程式中，如果化学计量数加倍，则△H也必须相应加倍。-----书上是这么说的。
热化学反应方程式中，如果化学计量数加倍，则△H也必须相应加倍。-----书上是这么说的。
但是我觉得△H应该不变才对，因为△H的单位是“kJ/mol”,所以每摩尔燃料燃烧后，反应热都应该是定值才对，怎么会随方程式的计量数的加倍而加倍呢？百思不得其解！
比如：a+b=c △H=p kJ/mol
也就是说当有一mol a反应是p
而2a+2b=2c △H=2p kJ/mol
就是说2mol a反应为2p
所以是一样的
...则△H也必须相应加倍。---书上是这么说的。
也就是说当有一mol a反应是p 而2a+2b=2c △H=2p kJ\/mol 就是说2mol a反应为2p 所以是一样的
热化学方程式的化学计量数变为原来2倍 △H会变吗
会，热化学反应方程式中，如果化学计量数加倍，则△H也必须相应加倍。
热化学方程式书写注意事项
6、注意热化学方程式的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。7、注明聚集状态：反应物和产物的聚集状态不同，反应热△H不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整...
热化学方程式的问题
1.热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。2.热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于ΔH与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学前面的化学计量系数必须与ΔH相对应，如果化学计量系数加倍，那么Δ...
热化学方程式中焓变单位的意义
这里涉及到了反应进度的问题，kj\/mol定义为：单位反应进度的反应焓变。反应进度=（反应后的物质的亮-反应前的物质的量）\/化学计量数
热化学方程式中△H与化学计量数一致是什么意思?
回答：热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,可以是分数也可以是整数书写热化学方程式时,△H必须与化学计量数保持一致例如:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O (l) △H =-890.3KJ\/mol 表示1mol甲烷燃烧放出890.3KJ热量1\/2CH4(g)+O2(g)=1\/2CO2(g)+H2O (l) △H =--445.15KJ\/mol 表示1\/2...
焓变△H的大小与热化学方程式的计量系数无关。。。这句话对吗
错的 比如 H2(g)+1\/2O2(g)= H2O (l) △H= -285．8KJ\/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O (l) △H=-571.6KJ\/mol 答题不易，记得采纳，谢谢
热化学方程式为什么计量数翻倍焓值也翻倍
焓变可表示吸放热，与物质的量成正比啊，虽然单位是带有摩尔，但并不是指每摩尔的
怎么写热化学方程式
s”，溶液用“aq”。热化学方程式中 不用↑和↓。5、注意热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式 前面的化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量数加倍，则△H也要加倍。当反应向逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
有关化学热反应中的△H
我举个例子，比如说H2燃烧的方程式为 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=X1（设为反应1）这个反应可以分为两步 H2+（1\/2）O2=H2O △H=X2（设为反应2）H2+（1\/2）O2=H2O △H=X2（设为反应3）根据盖斯定律 反应2+反应3=反应1 △H=X1=X2+X2=2X2 所以2molH2燃烧放出的能量是1mol...
