热化学方程式中焓变单位的意义

Question

2H2 (g)+ O2(g) ＝2H2O(l) △H＝-484 kJ∕mol

H2 (g)+ 1/2O2(g) ＝H2O(l) △H＝-242 kJ∕mol
两个方程式中H2的化学计量数不同，但是他们的单位一样，都是kJ∕mol
请问这个每mol的意义是什么

Answer 1

这里涉及到了反应进度的问题，kj/mol定义为：单位反应进度的反应焓变。反应进度=（反应后的物质的亮-反应前的物质的量）/化学计量数

Answer 2

△H＝-484 kJ∕mol :指每mol该反应所释放484KJ的热量（此处的每mol反应：指2mol H2 和 1mol O2反应生成 2mol H2O）
△H＝-242 kJ∕mol :指每mol该反应所释放242KJ的热量（此处的每mol反应：指 1mol H2 和 1/2mol O2 反应生成 1mol H2O）
因此你可以发现,每个热化学方程式中的每mol该反应都是跟物质的化学计量数挂钩的

Answer 3

这个 kJ∕mol是个整体单位，他的意义不好理解，也不需要理解
，高考不会考的。。

Answer 4

第一个方程式的含义：
2mol的氢气与1mol氧气反应，生成2mol液态水，放出484KJ的热量。
第二个方程式的含义：
1mol的氢气与0.5mol氧气反应，生成1mol液态水，放出242热量。
说明：
热化学方程式中的各个物质的化学计量数不表示分子个数，仅表示物质的量，所以可用分数表示。
同一热化学方程式，各个物质的化学计量数不同，△H也不同。若化学计量数加倍，△H也加倍。
至于这个每mol的意义，表示每mol某物质反应时吸放热的多少。
如式1中，用484除以计量数2后为242，即1mol的氢气与0.5mol氧气反应，生成1mol液态水，放出242热量。这与二式中的关系相符。