“热化学方程式”与“焓变”的问题
1mol的H2完全燃烧 ΔH=-285.8Kj/mol，而2mol的H2完全燃烧 ΔH=-571.6Kj/mol
为什么1molH2完全燃烧放出的热量不同？
我觉得焓变的单位应该改成Kj,你们觉得呢？
别的网友告诉我说：kJ/mol只是表示以mol为计量单位的热效应，你怎么看待，能解释一下么？
“热化学方程式”与“焓变”的问题
焓变就是等压热效应 热效应与反应的量有关 kJ\/mol只是表示以mol为计量单位的热效应
热化学方程式中焓变如何判断正负号?
反应物状态不同的热化学方程式间的焓变，直接根据焓变值进行大小比较，无需取绝对值。反应放热，焓变值为负，反应吸热焓变值为正。1、焓变即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函：一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。2、焓变是...
高二化学热反应方程式中焓变值变化的问题
H+(aq) + OH-(aq) == H2O(l);ΔH=-57.3 kJ\/mol.1molHCl与1molNaOH发生酸碱中和反应的焓变值（即ΔH）和中和热都是-57.3 kJ\/mol，但是2molHCl与2molNaOH发生酸碱中和反应的焓变值和中和热分别是-114.6kJ\/mol，-57.3 kJ\/mol。焓变值随反应物用量以及反应方程式系数的变化而变...
焓变△H的大小与热化学方程式的计量系数无关。。。这句话对吗
H2(g)+1\/2O2(g)= H2O (l) △H= -285．8KJ\/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O (l) △H=-571.6KJ\/mol 答题不易，记得采纳，谢谢
关于热化学方程式中焓变单位的问题
kJ。第二个反应进行1mol（即4mol氢气与2mol氧气反应生成4mol水）的焓变是-968 kJ。其实可以看出第二个方程其实就是4倍于第一个方程的焓变。至于燃烧热是单位物质的量的物质（1mol）燃烧释放的热量，所以第一个方程的焓变就代表了氢气的燃烧热。而第二个方程除以4以后，也是氢气的燃烧热。反应式中...
化学反应中的焓变受什么影响
焓变与反应物各物质的物质的量成正比。反应焓变的数值与各物质的系数成正比。因此热化学方程式中各物质的系数改变时，其反应焓变的数值需同时做相同倍数的改变。1、反应焓变ΔH与反应热Q的关系。对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其...
热力学能,反应热与焓变的问题
U=Q+W，W=P外压ΔV的积分 H=U+Δ（pV） 这里的p是系统的压力。一般情况，Δ（pV） 不等于W。
焓和热化学方程式有什么关系?
燃烧焓和生成焓的关系是：从燃烧焓可以求生成焓，特别是一些通常不能直接由单质合成的有机化合物。举例：求C(s)+2H2(g)+1\/2O2(g)==CH3OH(L)反应焓变，△FH CH3OH=△CH C+2△CH H2-△CHCH3OH，△FH为反应焓△CH为燃烧焓。焓的公式解读：焓是工质在某一状态下所具有的总能量，它是内能...
热化学方程式焓变如何计算
1，反应物的燃烧热减去生成物的燃烧热 2，生成物的生成热减去反应物的生成热 3，盖斯定律：把一个反应分成几步实现，则总反应的 △H 等于各分步反应 △H 之和 4，键 焓：断裂的总键能（键键断裂时消耗的总能量）减去生成的总键能（生成的新键能量之和）...
怎样计算反应的焓变?
计算化学反应的焓变通常需要使用热化学方程式和标准焓变数据。焓变（ΔH）是指在恒定压力下，化学反应中物质的热能变化。以下是计算反应焓变的一般步骤：编写平衡方程式： 首先，编写与你感兴趣的化学反应相关的平衡方程式。确保方程式已平衡，即反应物的摩尔数与生成物的摩尔数相等。查找标准焓变数据： 获取...
