同一化学反应,化学计量数不同,ΔH不同,化学计量数相同而状态不同,Δ...
热化学方程式中，ΔH表示该方程式反应吸收或放出的热量。化学计量数不同表示反应物参与反应的数量不同，放出或吸收的热量自然就不同。不同状态，例如水从气态变为液态会放热，ΔH自然就不一样
...热化学方程式时不但要注明反应物和生成物的状态,还需要注明反应环境...
化学计量数与△H成正比，物质的状态不同，所含有能量不同，反应的△H也不同，故C正确；D、相同条件下，参加反应的物质的物质的量与△H成正比，故D正确；故选B．
...热化学方程式各物质前的化学计量数只代表__
所以计量数可以为整数，有可能为分数，故答案为：物质的量；（2）同一化学反应，化学计量数不同，则△H值不同；化学计量数相同热化学方程式，如果各物质的聚集状态不同，则△H值不同，故答案为：不同；不同；（3）化学反应过程所吸收或放出的热量，...
同一反应,化学计量数不同,反应热是否相同?反应热是每摩尔的反应,为何与...
不相同。在热化学反应式中计量数值代表摩尔数，一般题目提供的是每摩尔的能量变化，所以要参考计量数。
...A.热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的...
C、同一反应的焓变和化学计量数，物质聚集状态有关，同一化学反应，化学计量数不同，△H值不同，化学计量数相同而状态不同，△H值不同，故C正确；D、不论是吸热还是放热，反应热效应的数值均与参加反应的物质的多少有关．参加反应的物质越多，反应热的数值就越大，反之，越小，故D正确；故选B．
热化学方程式中△H与化学计量数一致是什么意思?
回答：热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,可以是分数也可以是整数书写热化学方程式时,△H必须与化学计量数保持一致例如:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O (l) △H =-890.3KJ\/mol 表示1mol甲烷燃烧放出890.3KJ热量1\/2CH4(g)+O2(g)=1\/2CO2(g)+H2O (l) △H =--445.15KJ\/mol 表示1\/2...
热化学方程式中同一反应系数不同ΔH为什么不同?
首先，化学中所谓的焓变(ΔH)，就是恒压条件下的反应热。焓变单位中的每摩尔表示反应进度为1mol。某物质在化学反应中变化的物质的量与它在化学反应方程式中对应的计量数之商，称为该反应的反应进度(ξ)。显然，在同一化学反应中用不同物质计算的反应进度其结果是相同的。反应进度可用于描述化学反应进行...
若化学计量数相同,当反应物、生成物状态不同时,为何△H的值不同。
热焓H是状态函数，△H=H2-H1，H1、H2分别是反应前的热焓和反应后的热焓。由于S(s)＋O2(g)＝SO2(g) 和S(g)＋O2(g)＝SO2(g)反应物S的状态不同，因此，两个反应式的H1不同，所以两个反应的△H不同。
热化学方程式的化学计量数只表示反应物或生成物的物质的量
故B正确；C、反应的吸放热和反应是否需要加热无关，在加热或点燃条件下才能进行的化学反应既可以为放热反应，也可以为吸热反应，故C正确；D、焓变的数值取决于化学计量数以及物质的状态，同一化学反应化学计量数不同，△H值不同．化学计量数相同而状态不同，△H值也不同，故D正确．故选A．
为什么化学计量数不同,焓变不同
对于一个任意的化学反应：eE+fF——→gG+rR 其中e、f、g、r为化学计量系数。若各物质的温度相同，且均处于热化学标准状态，则g mol G和r mol R的焓与e mol E和f mol F的焓之差，即为该反应在该温度下的标准摩尔反应焓或标准摩尔反应热，符号为ΔrH(T)，其中下标“r”指反应，“T”指...
