若化学计量数相同，当反应物、生成物状态不同时，为何△H的值不同。

Question

若化学计量数相同，当反应物、生成物状态不同时，为何△H的值不同。 解释下S(s)＋O2(g)＝SO2(g) S(g)＋O2(g)＝SO2(g) 为什么△H不同？

Answer 1

热焓H是状态函数，△H=H2-H1，H1、H2分别是反应前的热焓和反应后的热焓。由于S(s)＋O2(g)＝SO2(g) 和S(g)＋O2(g)＝SO2(g)反应物S的状态不同，因此，两个反应式的H1不同，所以两个反应的△H不同。

Answer 2

因为反应物中的s的能量不同， 气态s能量更多， 焓值是反应物的能量总值减生成物能量总值

Answer 3

两个化学式都是一样的，是不是生成三氧化硫啊？

Answer 4

产生焓变的根本原因是化学物质内部的化学键的断裂和重新形成。S(s)＋O2(g)＝SO2(g)与S(g)＋O2(g)＝SO2(g)进行的是两个不一样的热化学反应过程。S(s)＋O2(g)＝SO2(g)比S(g)＋O2(g)＝SO2(g)多进行了一步S(s)=S(g)反应。根据盖斯定律，S(s)＋O2(g)＝SO2(g)相当于是S(g)＋O2(g)＝SO2(g)和S(s)=S(g)的叠加，所以S(s)＋O2(g)＝SO2(g)的△H等于S(g)＋O2(g)＝SO2(g)的△H加上 S(s)=S(g)的△H，两者当然是不一样的。