常温下,由水电离出的c(H+)=1×10-12mol\/L为什么能代表酸性也能代表碱...
如果是碱溶液,水电离出的H就是溶液中所有的H。如果是酸溶液，酸电离出的H抑制水的电离，也就是说10＾－13不是溶液中全部的H。所以说能代表酸性也能代表碱性。化学：化学（chemistry）是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质（实质是自然界中原来...
为什么水电离出的c(H+)=1×10^(-12)mol\/L,则pH=2 or 12
所以溶液如果为酸性，[H+]·[OH-]=K(W),溶液中[H+]为酸和水一起电离出的，但水电离出的[H+]和酸比很小，不必考虑，[OH-]只有水电离出，所以[H+]·[OH-]=K(W)代入数值：[OH-]=c(OH-)=1×10^(-12)mol\/L,K(W)=1×10^(-14)，可求出[H+]为1×10^(-2)mol\/L.如果溶...
为什么由水电离出来的c(h+)=1*10-13molL-1的溶液可以呈酸性也呈碱性?不...
由水电离出的c(H+）为10^-13 mol\/L，但溶液中必定有c(H+）*c(OH-）=10^-14 即此时可能是pH为1的酸溶液，也可能是的碱溶液 ，因为pH为1、pH为13的溶液都能另水的电离受到抑制。 在pH为1的酸溶液中K=c(H+）酸*c(OH-）水——(1) 在pH为13的碱溶液中K=c(H+）水*c(OH-）酸...
为什么 由水电离出的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液 也可以是碱性也可...
注意题目所说“由水电离出的”氢离子浓度，这个浓度小于10-7mol\/l（25度或常温，下同），说明水的电离被抑制了。所以溶液可以是酸性或碱性。比如是酸性的溶液，溶液的氢离子浓度肯定大于10-7mol\/l，但“由水电离出的”氢离子浓度10-7mol\/l。不懂追问，希望采纳。
为什么 由水电离出的c(H+)=1×10-13mol�6�1L-1的溶液 也可以是碱...
注意题目所说“由水电离出的”氢离子浓度，这个浓度小于10-7mol\/l（25度或常温，下同），说明水的电离被抑制了。所以溶液可以是酸性或碱性。比如是酸性的溶液，溶液的氢离子浓度肯定大于10-7mol\/l，但“由水电离出的”氢离子浓度10-7mol\/l。不懂追问，希望采纳。
常温下,由水电离出的c(H+)=1×10-12mol\/L,则溶液PH的只为12。这句话对...
水电离出的c(H+)=1×10-12mol\/L,说明一定是酸或碱溶液，因为酸或碱的溶液才会抑制水的电离，使水电离出的c(H+)=1×10-12mol\/L<10^-7 酸性时，可以忽略水电离出的c(H+)=1×10-12mol\/L =C(OH-)水 所以C(H+)酸*C(OH-)水=10^-14 C(H+)酸=10^-14\/10^-12=10^-2 PH...
为什么水电离得C(H+)=1.0x10—12即显酸性又显碱性?急用,.
是这样的 ：C(H+)=1.0x10—12可能显酸性有可能显碱性是和水的离子积有关的 在溶液中水电离产生的C(H+)=C（OH-）是相等的,所以 C(H+)=C（OH-）=1.0x10—12mol\/L
为什么由水电离的c(H+)=1*10^(14) mol\/L的溶液可能显酸性也可能显碱性...
在一定温度下，Kw是一定的，而Kw是溶液中氢离子和氢氧根离子的乘积。当溶液中氢离子浓度为1mol\/L时，显然符合条件；当溶液中氢氧根离子浓度为1mol\/L时，溶液中的所有氢离子都是由水电离出来的，按照Kw恒定的规则计算，此时的氢离子浓度必然等于1*10^(14) mol\/L，这显然也符合条件。这个东西是有点...
...某溶液中由水电离出来的c(H+)=1×10-12mol\/L,该溶液中的溶质不可能...
说明由水电离出来的c(OH-)=1×10-12mol\/L,因为由水电离出的H+和OH-是相等的，所以既可以看做是酸性也可以看做是碱性 再由溶液中的c(H+)*c(OH-)=10-14mol\/L可以算出他们的pH,可能是2，也可能是12，所以可能是酸性也可能是碱性 选D，因为HF是弱酸，再浓也不可能达到pH=2 其他三项都...
为什么由水电离出来的c(h+)=1*10-13molL-1的溶液可以呈酸性也呈碱性?不...
解析：H2O<=>H++OH- 从水的电离平衡可以看出，在水溶液中加酸或碱，溶液可以呈酸性或碱性，使平衡向逆反应方向进行，即抑制水的电离，则由水电离出的C(H+)可以是1*10^-13(mol\/l), 故由水电离出来的c（H+）=1*10^-13(mol.L-1)的溶液可以呈酸性也呈碱性 ...
