硫和溴相比,谁的非金属性更强?为什么?
溴更强，同一纵行，越往上越强，同一周期越右越强，如果不同周期不同纵行，则越靠近氟的就越强，如果距离一样，则越右越强，所以应该是溴强，而且溴可以把铁氧化成三价铁，但硫只能把铁氧化成二价铁
溴的非金属性为什么比硫的非金属性强
Br的氧化性强于S 溴和硫氧化性比较实质就是Br和S的非金属性的比较.非金属性越强,相应的单质的氧化性越强 气态氢化物越稳定,非金属性越强 最高价酸性氧化物的水溶液酸性越强,非金属性越强. (注意:气态氢化物的水溶液的酸性不能比较,例如HCl是强酸。
硫和溴的非金属性比较
1、原子结构：非金属元素的非金属性与其原子结构有关。一般来说，原子半径越小，最外层电子数越多，非金属性越强。在硫和溴中，溴的原子半径较小，而且最外层电子数也较多，因此溴的非金属性相对较强。2、电负性：电负性是衡量元素吸引电子能力大小的参数，电负性越大，说明该元素越容易吸引电子，即非...
硫和溴的非金属性谁强 怎么用元素周期律解释
但是，结构决定性质，实际上溴结构上比硫更容易失电子，所以溴非金属性比硫强。
...他在元素周期表的位置比较他们的金属性与非金属性?
得到电子以达到饱和状态的能力越强，从而非金属性越强。因此，氯元素的非金属性强于硫元素。在比较硫元素与溴元素的非金属性时，需要考虑原子直径的影响。由于溴处于下一周期，其原子半径远大于硫元素，因此，得到电子的能力不如硫元素强，非金属性也相对较差。因此，非金属性F>Cl>S>Br。
溴、硫、氮的元素非金属性强弱怎样的?
氮>溴>硫 S只能和Fe生成+2价的化合物 Br能和Fe生成+3价的化合物 所以溴>硫 至于氮和溴 有一种NCl3的物质 就是三氮化氯 这个东西水解后生成的是次氯酸和氨气 证明了这里N是带负电的 就是说N的非金属性强于氯 所以也就强于溴了
溴和硫氧化性比较
溴和硫氧化性比较实质就是Br和S的非金属性的比较.非金属性越强,相应的单质的氧化性越强 气态氢化物越稳定,非金属性越强 最高价酸性氧化物的水溶液酸性越强,非金属性越强.(注意:气态氢化物的水溶液的酸性不能比较,例如HCl是强酸,HF是弱酸,但是F2比Cl2的氧化性强,即F比Cl的非金属性强)在元素周期...
非金属性排列
硫、碘差不多，先后有争议；氮的争议最大，根本没法排进去。有人认为应该放在溴的前面，有人认为应该和硫差不多。非金属性是针对元素的，酸根负离子的还原性是单质氧化性的另一个方面，其顺序与单质氧化性相反，即酸根负离子还原性越强，非金属性越弱。常见的酸根负离子还原性顺序：S2- > I- > ...
cl左面的s和下面Br怎么比较非金属性?
元素周期表主族元素 非金属的规律是：1。从左往右，非金属性越来越强，金属性越来越弱 2。从上到下，金属性越来越强，非金属性越来越弱 3。因而非金属性 CL2〉Br2〉S 要注意那些规律，一般只能在同一周期，或同一主族而言 而类似这种得最好要记住！
非金属性强弱判断方法及强弱顺序
氟元素没有正价态，氧目前无最高正价，硝酸则因分子内氢键导致酸性较弱，所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸，而不是非金属性高于氯的氮氧氟。（6）由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。（反例：硫离子还原性强于砹离子，氢氧根还原性强于氯离子）。
