一烧杯中盛有22.3g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加入143.1g水，溶解，制成溶液．向其中滴加溶质的质量

Question

一烧杯中盛有22.3g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加入143.1g水，溶解，制成溶液．向其中滴加溶质的质量分数为10%的稀盐酸，生成气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系如图所示．（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，溶液中所含溶质是（写化学式）______．（2）当滴加了73g稀盐酸时，计算生成气体的质量（写出必要的计算过程，结果精确到0.1g）．

Answer 1

（1）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；由图象可知，当滴加盐酸至A点时，恰好完全反应，溶液中溶质是NaCl，当滴加至B点时，稀盐酸过量，溶液中的溶质是NaCl、HCl
（2）反应用去HCl的质量为73g×10%=7.3g
设生成二氧化碳的质量为x
Na₂CO₃ +2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
             73                      44
             7.3g                    x

73

44

=

7.3g

x

          x=4.4g
答：生成二氧化碳的质量为4.4g
故答案为：（1）NaCl  HCl
（2）4.4g