25.在一烧杯中盛有22.3g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量
25.在一烧杯中盛有22.3g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：
请根据题意回答问题：
（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为 g。
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） 。
（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。
（请说明为什么）
莲山课件 原文地址：http://www.5ykj.com/shti/cusan/73602.htm
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
73*10%=7.3 x
x=4.4g
（2）NaCl、HCl
A点表示：盐酸与碳酸钠恰好完全反应，产生CO2气体的质量达到最大值；溶液中溶质只有NaCl，且其质量为反应生成的NaCl和原混合物中含有的NaCl质量之和。从A到B段，表示滴加的稀盐酸已经过量，无反应发生。故B点时，溶液中的溶质除了NaCl以外还应该有过量的HCl。
（3）
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
106 73 117
y 7.3 g z
y=10.6 g；z=11.7 g
烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为： 11.7g + (22.3 g－10.6 g) = 23.4 g。
4.4
g
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）NaCl、HCl
NaCl、HCl
．
（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中溶质的质量分数．（计算结果保留一位小数）
考点：碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；有关溶质质量分数的简单计算；有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算．专题：利用图像，进行分析计算；溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算；化学式的判断．分析：（1）欲知当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量，须知此时是否完全反应，然后可根据化学方程式得出得出比例式，即可求出放出气体的总质量；
（2）欲知烧杯中溶液里的溶质，须知此时是否完全反应，反应物是否剩余，再判断溶液中的溶质有哪些物质；
（3）根据化学方程式，得到各物质之间的比例式，求出各物质的量，再根据溶质质量分数公式进行计算．解答：解：73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73g×10%=7.3g
设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y．设放出气体的总质量为z．
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 73 117 44
x 7.3g y z
106x=737.3g
解之得x=10.6g
737.3g=117y
解之得y=11.7g
得737.3=44z，解之得z=4.4g
（1）由图象可知，当滴加了73g稀盐酸时，已完全反应，所以设放出气体的总质量为z，根据化学方程式可得737.3=44z，解之得z=4.4g，故放出气体的总质量为4.4g；
（2）因到A点时已完全反应，故到B 点时盐酸有剩余，故烧杯中溶液里的溶质有NaCl、HCl；
（3）烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为：11.7g+（22.3g-10.6g）=23.4g
烧杯里不饱和溶液质量为：22.3g+73g-4.4g=90.9g
烧杯里不饱和溶液中溶质的质量分数为：23.4g90.9g×100%=25.7%
4.4g
（2）NaCl、HCl
A点表示：盐酸与碳酸钠恰好完全反应，产生CO2气体的质量达到最大值；溶液中溶质只有NaCl，且其质量为反应生成的NaCl和原混合物中含有的NaCl质量之和。从A到B段，表示滴加的稀盐酸已经过量，无反应发生。故B点时，溶液中的溶质除了NaCl以外还应该有过量的HCl。
（3）
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
106 73 117
y 73 g*10％ z
y=10.6 g；z=11.7 g
烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为： 11.7g + (22.3 g－10.6 g) = 23.4 g。
（2） NaCl
（3） 12.7%
25.在一烧杯中盛有22.3g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物,加足量水溶解...
烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为： 11.7g + (22.3 g－10.6 g) = 23.4 g。
在一烧杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物,加足量水溶解,制...
22.3-10.6+11.7=23.4g
...Na2CO3和NaCl组成的固体混合物,加143.1g水溶解,制成溶液.向其中逐渐...
解；（1）设放出气体的总质量为x，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 73 44 73g×10% x7373g×10%=44x解得：x=4.4g故答案为：4.4．（2）设反应后生成NaCl的质量为z，混合物中Na2CO3的质量为y．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106 73 117y 73g×10% z 106y=7373g×...
...Na2CO3和NaCl组成的固体混合物,加入109.1g 水使其完全溶解,配成_百 ...
解答：解；（1）设放出气体的总质量为z，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 73 44 73g×10% z7373g×10%＝44z解之得：z=4.4g（2）由图示可知，当滴加稀盐酸至图中A点时，已是完全反应，再滴加稀盐酸至图中B点时，盐酸就有剩余．故溶液中的溶质为NaCl和HCl．（3）解：设反应...
...和氯化钠组成的固体混合物,加足量水溶解,制成溶液。向其中逐渐滴加...
先生成NaHCO3，继续滴加才生成CO2气体；用了73g稀盐酸，即参与反应的HCl为73g*10%=7.3g 算出溶液中有Na2CO3=7.3\/36.5\/2*106g=10.6g，生成NaCl=7.3\/36.5*58.5g=11.7g，逸出CO2=7.3\/73\/2*44g=4.4g 原有NaCl=22.3-10.6=11.7g，最终溶液中含有NaCl=11.7+11.7=23.4g ...
在一烧杯中盛有22.3g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物,向其中逐滴滴加向...
（1）由图示可知，当滴加稀盐酸至图中A点时，已是完全反应，再滴加稀盐酸至图中B点时，盐酸就有剩余．故溶液中的溶质为NaCl和HCl．（2）设反应后生成NaCl的质量为x，混合物中Na2CO3的质量为y了，放出气体的总质量为z，稀盐酸中溶质的质量为73g×10%=7.3g Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106...
...Na2CO3和NaCl组成的固体混合物,加入109.1g水充分溶解,制成溶_百度...
（4）根据（2）中的解答可以知道反应后溶液中溶质即氯化钠的质量为：22.3g-10.6g+11.7g=23.4g，溶液的总质量为22.3g+109.1g+73g-4.4g=200g，故所得溶液中溶质的质量分数为23.4g200g×100%=11.7%答：此时溶液中含溶质的质量分数为11.7%．故答案为：（1）23：6：24；（2）4.4；...
一烧杯中成有22.3g由NaCo3和NaCI组成的固体混合物,加水溶解制成溶液滴...
生成氯化钠的质量为Z Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 106 73 117 44 X 73g*10% Z Y X=10.6g Y=4.4g Z=11.7g 反应后溶液中含氯化钠的质量=22.3g-10.6g+11.7g=23.4g
初中化学求题
【例1】(07济南)在一烧杯中盛有22.3 g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物,加足量水溶解,配成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸,放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答问题: (1)当滴加了73 g稀盐酸时,放出气体的总质量为 g。 (2)当滴加稀盐酸至图中B点时,...
关于化学方程式的计算大题越多越好及答案 要答案!!!
1. 现有一含杂质的固体氯化钡样品(杂质不溶于水),取12.5g样品放入烧杯中,然后加入39.6g水使其充分溶解,静置后滤去杂质,取10g滤液,加入足量的硝酸银溶液,完全反应后生成沉淀2.87g。试求:(计算结果精确到0.1%)(1) 滤液中溶质的质量分数;(2) 样品中氯化钡的质量分数。2. 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾...
