在一烧杯中盛有22.3g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加143.1g水溶解，制成溶液．放出气体的总质量与所滴

Question

在一烧杯中盛有22.3g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加143.1g水溶解，制成溶液．放出气体的总质量与所滴入的10%的稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为______g．（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）______．（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量分数．

Answer 1

设放出气体的总质量为x，反应后生成NaCl的质量为y，混合物中Na₂CO₃的质量为z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
 106   73     117      44
  z   73g×10% y        x

73

73g×10%

=

44

x

     解得x=4.4g

73

73g×10%

=

117

y

   解得y=11.7g

106

z

=

73

73g×10%

  解得z=10.6g
（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为4.4g；
（2）由图示可知，当滴加稀盐酸至图中A点时，已是完全反应，再滴加稀盐酸至图中B点时，盐酸就有剩余；
（3）反应后溶质NaCl的质量=11.7g+22.3g-10.6g=23.4g，溶液的质量是：22.3g+143.1g+73g-4.4g=234g
则所得氯化钠溶液溶质的质量分数是

23.4g

234g

×100%=10%
故答案为：（1）4.4；
（2）NaCl和HCl；
（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），溶质的质量分数是10%．