化学问题 急 要解题过程
有一包白色粉末，可能是硫酸钠，氯化钠，碳酸钠，硫酸铜·，中的一种或几种，将此粉末溶于水，得到无色透明液体，向此液体中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，将此沉淀物滤出后，放入盐酸中，沉淀全部溶解，同时产生了二氧化碳，据此现象推论，该无色粉末中一定含有 一定不含有 可能含有 拜托了 写出分析
可能含有氯化钠
因为溶于水后是无色透明液体，所以没有铜离子，排除硫酸铜；
加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，有可能硫酸钠和碳酸钠都有，但沉淀溶于盐酸，所以不可能有硫酸钠（生成的硫酸钡不溶于酸），而氯化钠不确定有没有。
向此液体中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明可能有硫酸根离子和碳酸根离子
但在盐酸中，沉淀全部溶解且有二氧化碳生成，说明一定没有硫酸根离子，也就是没有硫酸钠
总结，一定有碳酸钠，一定无硫酸铜、硫酸铜，可能有氯化钠
可能含有氯化钠
因为溶于水后是无色透明液体，所以没有铜离子，排除硫酸铜；
加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，有可能硫酸钠和碳酸钠都有，但沉淀溶于氯化氢，所以不可能有硫酸钠，而氯化钠不确定有没有。
综上一定含有碳酸钠，一定不含有硫酸铜，硫酸钠可能含有氯化钠
化学问题 急 要解题过程
一定含有碳酸钠，一定不含有硫酸铜，硫酸钠 可能含有氯化钠 因为溶于水后是无色透明液体，所以没有铜离子，排除硫酸铜；加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，有可能硫酸钠和碳酸钠都有，但沉淀溶于盐酸，所以不可能有硫酸钠（生成的硫酸钡不溶于酸），而氯化钠不确定有没有。
初三化学题,给一下详细解题过程,谢谢!!
计算所用稀盐酸中溶质质量分数时，应选取盐酸完全反应的第四次实验所记录数据进行，而前三次实验因盐酸未全部参加反应，不能用作计算稀盐酸的溶质质量分数．解答：解：（1）由碳酸钙完全反应的前三次实验数据可知：每1.0g该石灰石样品中含碳酸钙质量=1.0g-0.1g=0.9g，该组样品中碳酸钙的质量分数...
一道化学溶液配制问题,请帮忙给出详细的解题过程
c(NH3)=n(NH3)\/V(溶液)V(溶液)=ρ*[m(H2O)+m(NH3)]m(NH3)=m(NH3)*n(NH3)V(NH3)=n(NH3)*VL VL=22.4L\/MOL 解答过程自己弄吧，还解不出就再问我
高中化学问题,写出解题过程谢谢
1.溴水与C2H4发生加成反应生成液体1,2-二溴乙烷，因此溴水质量增加。m（C2H4）=7g，n（C2H4）=7\/28=0.25mol。m（CH4）=15-7=8g，n（CH4）=8\/16=0.5mol。v（CH4）：v（C2H4）=n（CH4）：（C2H4）=2:1。2.碱液增重22g说明碱液吸收二氧化碳22g。到底是浓硫酸增重22g还是浓碱液增重22g？...
请教初中化学问题,求教高手,期望有分析过程
如果剩余的固体质量是28.8g ，解题步骤应该是 解：生成氧气的质量为：31.6g - 28.8g = 2.8g 设参加反应的高锰酸钾的质量为 x 2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2(气体符号)316 32 x 2.8g 316 : 32 = x : 2.8g x = 2.8g...
化学问题急
因为试样二先加了氯化钡溶液，使溶液中含有了氯离子，所以再加入硝酸银一定会有白色沉淀，而不一定含有氯化钠。要想确定是否有氯化钠，应在试样中加足量的硝酸钡溶液，充分反应后过滤，再在滤液中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，可以证明有氯化钠。
化学计算 要详细的解答过程 谢谢
这个要跟着Na的物质的量走，要知道生成的无论是NaOH，还是NaAlO2，都含有且只含有1个Na离子，所以溶质的物质的量等于Na的物质的量，最后答案0.36mol\/L。记住乘以2，第一问给的是半份，第二问给的是1份。最后说明一下，题中的6.27L纠结了我好久，搞得结果很不规律，不过思路是没有问题的。
初三化学~~~快!!(麻烦写详细的解题过程)
解：根据题意，40g白色粉末为硫酸铜的质量。设氧化铜的质量为X CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 80 160 X 40g 80\/160=X\/40g X=20g 混合物中铜的质量分数为：50g-20g \/50g ×100%＝60 答：。。。
高中化学!要解题过程
(2)OH^-+Al(OH)3=AlO2^-+2H2O (3)氯化镁的电子式如图 （4）a:NaHCO3 除HCl气体 分析：X为碳酸氢钠溶液，与挥发的盐酸反应，可除去二氧化碳中混有的HCl，C装置的作用是除HCl气体 b:出现白色胶状沉淀；Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（胶体）+Na2CO3；从上到下，原子半径逐渐增大 分析：二氧化碳...
初中化学实验题,求解题过程。
1）由步骤①可知，白色固体中一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水呈蓝色；过滤得到的白色固体加入足量的盐酸不溶解，因此白色固体中一定没有碳酸铵，此白色固体是硫酸钡，说明原混合物中一定有Na2SO4、BaCl2；由步骤②可知，加入氢氧化钠溶液加热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，此气体是氨气...
