选B，
碳的转化速度
v(C(s)）=02mol/s和体积无关
高一化学 反应速率 谢谢
选B。速率等于变化的物质的量浓度除以时间，A中等于2除以1L再除以10s，正确。B中碳为固体，浓度没有变化，所以错误。C中转化率等于参加反应的物质的量除以开始的物质的量，即2除以5，正确。D中生成2摩尔CO，正确
高一化学。化学反应速率平衡的状态
楼楼你好 化学平衡的状态有两个直接标志 第一 正反应速率=逆反应速率 第二 各组分浓度不变 那么 当恒温恒容的时候（恒温恒压不是哦）n=cv 浓度不再改变 而体积因为恒容也不变 所以物质的量也不再改变 那么此时混合物中每种物质，物质的量都不在改变能证明平衡了（但是只限于反应物生成物都...
高一化学。关于反应速率
首先，由于是密闭容器，这里的增大压强其实就是缩小体积，因此气体的浓度增大，故而反应速率加快。加催化剂可以使反应速率增大，因此可以使系统更快的达到平衡状态。（不做特殊说明，催化剂都是正催化剂）由于反应条件是加热，所以升温会使平衡右移，单凭不意味着逆反应速率减慢。实际上，升高温度时，正、...
高中化学 正逆反应速率平衡图里面为什么V正下降,V逆上升?(如图)_百度...
开始的时候反应物的浓度最大，所以正反应速度最大，随着反应的进行，反应物的浓度下降，所以V正下 降，V逆则相反 你只要弄清决定V正的是反应物的浓度就行了
反应速率是几年级学的
是高一学的。反应速率是高一学的，在高一的化学课中学的，化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值（减少值或增加值）来表示，反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关，如果反应在溶液中进行，也与溶剂的性质和用量有关。其中压力关系较...
高一化学,必修二,关于化学反应速率的
按照化学反应方程式中的计量数，每按计量数发生 1mol 反应，将会减少4mol NH3、5molO2，增加 4mol NO、6mol H2O。当 NO 增加了 0.3mol 时，总共发生了 0.3mol\/4 = 0.075mol 反应。那么，这 30s（半分钟）内，反应的平均速率为 0.075mol\/(5L·30s) = 0.0005mol\/(L·s)。那么对于...
谁能举个例子讲一下高一化学反应速率怎么算
比如N2+3H2=可逆=2NH3，反应容器体积5升，N2初始量为10mol，反应2分钟时N2量为5mol，求N2，NH3的反应速率，说2分钟，N2反应消耗了10-5=5mol，容器体积10L，反应时间2min，vN2=5mol\/10Lx2min=0.25mol\/L.min。反应速率比等于计量数比vNH3=2x0.25=0.5 ...
高一化学。。。拜托了
A、B是正反应的反应物，增加A、B的浓度，正反应速率增大 C、D是逆反应的反应物，增大C、D的浓度，逆反应速率增大 在其他条件不变的情况下，增大D的浓度的瞬间，逆反应速率增大，正反应速率不变。随后由于V逆>V正，A、B浓度增大，C、D浓度减小，V正增大，V逆减小，当V正=V逆时，重新达到平衡...
高一化学速率
化学反应是一个动态变化的过程，反应速率受温度、反应浓度等一系列因素的影响。N2+3H2=2NH3这个速率是一直都没变就是1 比 3 比2 ，但反应物浓度的减低是反应速率越来越慢。举个例子，制氢气的实验还记得吧，随着反映的进行，氢气的产生是不是越来越慢了？所以嘛，不同时刻速率是不一样 ...
高一化学反应速率的问题
经过2min，B的浓度减少了0.6mol\/L 则V（B）=0.6\/2=0.3mol\/（L*min）可逆反应物质反应速率之比等于系数之比 4A（s）+3B（g）=2C（g）+D（g）但A是固体，所以不能用mol\/（L*min）做单位 易见B正确 C应该是2min内的平均速率，不是瞬时速率 反应随着反应物浓度的减小而减慢 不管用哪个...
