高一化学。化学反应速率平衡的状态
混合物中每种物质，物质的量都不在改变能证明平衡了吗？还有一个问题就是如果是纯液体或者纯固体浓度都是百分之百的，那么怎么算反应速率啊，不管反应了多少浓度都不会变的啊。。
化学平衡的状态有两个直接标志
第一 正反应速率=逆反应速率
第二 各组分浓度不变
那么 当恒温恒容的时候（恒温恒压不是哦）n=cv 浓度不再改变 而体积因为恒容也不变 所以物质的量也不再改变 那么此时混合物中每种物质，物质的量都不在改变能证明平衡了（但是只限于反应物生成物都是气体的情况下）
第二个问题 纯液体和纯固体 在计算反应速率的时候 认为他们的浓度都是不变的 所以一般不会计算反应速率 另外再提示一下 在计算平衡常数的时候 由于液体固体都认为浓度是1 就不参与计算了
化学平衡常数的表达式：k=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n]
注意 这个式子中的ABCD都必须是气体！因为平衡常数是用浓度c来表示的，固体和纯液体的浓度固定不变为1，所以当出现了固体和液体直接忽略不带入计算就行了。也可以理解为乘以1.
如有疑问请追问追问
为什么只能限用于气体呢。如果是液体的话，浓度不为1的液体，当反应平衡了之后c也不变了，v会变吗？？这个v指的是溶液的体积吗？？
追答气体的浓度公式是c＝n÷V
固体和纯液体的密度公式是：c＝n÷V＝n÷（m÷ρ)，
由于固体和纯液体的ρ受压强影响非常小，所以固体的浓度足视为是一个常数，既然是一个常数，就可以合并到化学平衡常数中去，所以它们的浓度不写在平衡常数关系式中。
而气体的ρ受压强影响较大，c不能视为是一个常数，所以要写入化学平衡常数中。
如果是气体的话 体积指的就是容器的体积 所以恒温恒容的时候 V不变
其实我还不知道什么是平衡常数呢。。
但是我还是不明白为什么 物质的量不变能证明平衡的 只有气体。。我觉得液体也可以，
可不可以说的简单一点点呢
O(∩_∩)O好的 把我们不说平衡常数了先
楼楼你说的液体浓度不变其实理论上应该也是可以的 因为平衡的标志其一就是各组分浓度不变 液体也是各组分啊
但是……一般我们中学说的液体都是稀溶液
如果是水的稀溶液中进行的反应，则水的浓度通常是55mol/L以上，这时水的浓度变化0.1mol/L就可以认为几乎不变，可以近似看成纯液体。
气体的浓度公式是c＝n÷V
固体和纯液体的密度公式是：c＝n÷V＝n÷（m÷ρ)，
由于固体和纯液体的ρ受压强影响非常小，所以固体的浓度足视为是一个常数
所以说我们已经默认这个液体浓度在反应中不会变化了 自然题目不会出类似这样的题
纯液体，固体参加的反应，认为浓度不变，反应平衡是由其他反应物或生成物决定的。
高中就这样认为可以了。
如果具体有个题会更好说一些
高一化学。化学反应速率平衡的状态
化学平衡的状态有两个直接标志 第一 正反应速率=逆反应速率 第二 各组分浓度不变 那么 当恒温恒容的时候（恒温恒压不是哦）n=cv 浓度不再改变 而体积因为恒容也不变 所以物质的量也不再改变 那么此时混合物中每种物质，物质的量都不在改变能证明平衡了（但是只限于反应物生成物都是气体的...
化学平衡状态的特征
五字：逆，等，动，定，变 逆：反应应为可逆反应 等：V正=V逆（V表示反应速率）定：V（同上），n(物质的量）,C（物质浓度）为一定值。变：当达到平衡状态时，由于条件的改变（如C，P，T的改变），使V正不等于V逆，即平衡被破坏。但一段时间后又会大成一种新的平衡。
高中化学 正逆反应速率平衡图里面为什么V正下降,V逆上升?(如图)_百度...
开始的时候反应物的浓度最大，所以正反应速度最大，随着反应的进行，反应物的浓度下降，所以V正下 降，V逆则相反 你只要弄清决定V正的是反应物的浓度就行了
高一化学反应平衡状态题,求每个都详细说明一下。
1中二氧化硫和氧气都是反应物，二者生成速率都是V逆，无法判断。2中生成二氧化硫速率是V逆，消耗二氧化硫速率是V正，二者相等达到平衡，正确。
与化学高一相关的必修一知识点总结
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高一化学速率
1．不论固液气三态，温度升高时正逆反应速度都增加，且反应平衡，向吸热的反应方向进行（如正反应吸热，则向正反应方向进行）；反之，温度降低时，速度降低，平衡向放热的反应方向进行．若有固态液态物质。则只以气体物质的系数为标准．（1）反应无气体参与时，或仅仅生成气体，或仅仅有气体反应（就是只...
高一化学。关于反应速率
因此气体的浓度增大，故而反应速率加快。加催化剂可以使反应速率增大，因此可以使系统更快的达到平衡状态。（不做特殊说明，催化剂都是正催化剂）由于反应条件是加热，所以升温会使平衡右移，单凭不意味着逆反应速率减慢。实际上，升高温度时，正、逆反应速率都是加快的。
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使正反应速率下降，逆反应速率上升 直至正反应速率，逆反应速率速率相等，平衡建立。而在平衡移动过程中 正逆反应速度既可以增大，也可以减小，或者一个增大一个减小 而趋于平衡时，均是向着该条件下的平衡状态，实质上是对于此状态下的正反应进行 对于一开始的化学反应式，则不一定是正反应 ...
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高一求助,期末考试临近,化学要求学习 化学平衡状态的建立和判断(要求同...
υ正(N2):υ正(H2):υ正(NH3)= 1:3:2,这个关系是永远成立的,不能从各物质正反应速率的关系上去判断反应是否达到平衡了。同理υ逆(N2):υ逆(H2):υ逆(NH3)= 1:3:2,这个关系是永远成立的,不能从各物质逆反应速率的关系上去判断反应是否达到平衡了。 因此题目中若给出了当3υ正(N2)=υ正(H2)时...
