高一化学速率
1．一般可逆反映中，固体或液体参与反映（并不全是气体的），对温度，压强变化时，会怎样变化？
2．温度升高，转化率升高，能得出”正反应是放热反应”
怎么理解的啊？
麻烦拉．．．谢谢！
1.那就是说固体对反应没有影响吗?当温度,压强升高时.
2.温度升高,转化率降低,正反应是放热反应
温度声高,转化率升高,正反应是吸热反应
怎么理解?
若有固态液态物质。则只以气体物质的系数为标准．
（1）反应无气体参与时，或仅仅生成气体，或仅仅有气体反应（就是只在等号一边），则压强对反应的速度无影响．
（2）反应有气体参与时，增大压强，提高正逆反应速度，减少压强则减少速度．
（3）增大压强时，平衡向气体系数之和小的方向进行；减少压强时，则向气体系数之和大的方向进行．
（如合成氨的方程式，左边气体系数之和为4，右边为2．则增大压强，反应向2的方向，即正方向进行；减少压强则向4的方向，即逆反应方向进行．）
2．首先，你的说法有错误，应该是：”温度升高，某生成物转化率升高，则正反应是放热反应．”
因为转化率，必须说是谁的转化率．转化率越高，则该物质反应的越多，也就是剩的越少．
解释：如1中所说，温度升高，反应向吸热反应的方向进行。若此时生成物转化率升高，则说明生成物反应的（消耗的）多，剩的少．则是逆反应．
所以逆反应为吸热反应，则正反应必然相反，为放热反应．
温度升高,化学反应速率一定加快的,平衡仍向吸热反应方向移动.
压强增大,化学反应速率加快的,平衡向气体体积减小的方向移动.
2．温度升高，转化率升高，能得出”正反应是放热反应”
温度升高而引起的转化率升高,则反应一定向正方向移动了,长温是向吸热方向移动,所以正反应应是吸热反应.
里面会含有氯例子。
蒸馏水就是什么也没有，没有任何反映
明白了把
高中化学:高一化学反应速率知识点总结
化学反应速率，作为衡量化学反应快慢程度的物理量，其概念在于反应物或生成物在单位时间内物质的量浓度的变化值。表示方法通常适用于体积不变的反应体系，公式表达为υ=ΔC\/Δt，单位为mol·L-1·s-1。计算规律包括同一反应中不同物质的反应速率数值之比等于化学方程式中化学计量数之比，以及同一化学反应...
高一化学 反应速率 谢谢
选B。速率等于变化的物质的量浓度除以时间，A中等于2除以1L再除以10s，正确。B中碳为固体，浓度没有变化，所以错误。C中转化率等于参加反应的物质的量除以开始的物质的量，即2除以5，正确。D中生成2摩尔CO，正确
高一化学。化学反应速率平衡的状态
化学平衡的状态有两个直接标志 第一 正反应速率=逆反应速率 第二 各组分浓度不变 那么 当恒温恒容的时候（恒温恒压不是哦）n=cv 浓度不再改变 而体积因为恒容也不变 所以物质的量也不再改变 那么此时混合物中每种物质，物质的量都不在改变能证明平衡了（但是只限于反应物生成物都是气体的...
高一化学。关于反应速率
加催化剂可以使反应速率增大，因此可以使系统更快的达到平衡状态。（不做特殊说明，催化剂都是正催化剂）由于反应条件是加热，所以升温会使平衡右移，单凭不意味着逆反应速率减慢。实际上，升高温度时，正、逆反应速率都是加快的。
高一化学,必修二,关于化学反应速率的
按照化学反应方程式中的计量数，每按计量数发生 1mol 反应，将会减少4mol NH3、5molO2，增加 4mol NO、6mol H2O。当 NO 增加了 0.3mol 时，总共发生了 0.3mol\/4 = 0.075mol 反应。那么，这 30s（半分钟）内，反应的平均速率为 0.075mol\/(5L·30s) = 0.0005mol\/(L·s)。那么对于...
高一化学速率
配平化学方程式 N2+3H2=2NH3；V1 V2 V3 氮气的物质的量的改变量为2mol-1.9mol除以体积2L得氮气的浓度为V1=0.05mol每升，用氮气表示速率为V1=0.05除以3，根据反应速率之比等于方程式系数之比可得氢气的反应速率为3V1=0.05mol每升每秒。
高一化学速率
（1）反应无气体参与时，或仅仅生成气体，或仅仅有气体反应（就是只在等号一边），则压强对反应的速度无影响．（2）反应有气体参与时，增大压强，提高正逆反应速度，减少压强则减少速度．（3）增大压强时，平衡向气体系数之和小的方向进行；减少压强时，则向气体系数之和大的方向进行．（如合成氨的...
高中化学:高一化学反应速率知识点总结
反应速率的外部调控手段同样重要：首先<\/，增大反应物浓度，如同给反应池注入更多能量，反应速度自然提升；其次<\/，对于气体反应，增大压强可以增加分子间的碰撞频率，从而加速反应；再次<\/，温度的高低对反应速率有着决定性影响，温度升高会增加分子的平均动能，反之则减慢；最后，催化剂的加入就像打开了化学...
高一化学速率
化学反应是一个动态变化的过程，反应速率受温度、反应浓度等一系列因素的影响。N2+3H2=2NH3这个速率是一直都没变就是1 比 3 比2 ，但反应物浓度的减低是反应速率越来越慢。举个例子，制氢气的实验还记得吧，随着反映的进行，氢气的产生是不是越来越慢了？所以嘛，不同时刻速率是不一样 ...
高一化学速率问题
1.首先要知道，同一化学反应中，以各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质化学计量数（系数）之比 比如在4NO2+2H2O+O2=4HNO3中，v(NO2)：v(H2O)：v(O2)：v(HNO3)=4：2：1：4 记住这个，这道题就好做了 由V(B)=3V(A)，3V(C)=2V(B)可知V(A)：V(B)：V(C)=1：3...
