温度升高 可逆反应的正逆反应速率都加快,为什么化学平衡还会移动
温度升高 可逆反应的正逆反应速率都加快，这是因为温度是分子运动加剧，所以反应变快；而平衡运动是与可逆反应是吸热还是放热有关。如果正反应是吸热反应，那么有利于正反应的进行，平衡向正反应移动；反之正反应是放热反应，逆反应自然是吸热，那么温度升高有利于逆反应加快，平衡向逆反向移动。
温度升高 可逆反应的正逆反应速率都加快,为什么化学平衡还会移动
因为正逆反应速率加快的程度不同，当正反应速率加快程度大于逆反应速率加快的程度，平衡向正反应方向移动；当正反应速率加快程度小于逆反应速率加快的程度，平衡向逆反应方向移动
温度升高可逆反应的正逆反应速率都加快,为什么化学
首先你需要知道温度升高分子更加活跃，化学反应速率加快，其次可逆反应正方向反方向单独来看其实就是普通的化学反应，所以正反应逆反应速度都加快，最后你之所以会有这个疑惑估计是因为勒夏特列原理混乱，温度升高，会向吸热反应方向移动，所以你会认为是吸热反应方向反应速率加快，放热反应方向减慢，其实不然，...
升高温度或降低温度时,化学平衡为什么会移动
这是针对可逆反应而言的，升高温度，分子（气态）热运动会加快，正向和逆向反应速率都增大，若是吸热反应，会使正向反应更快而抑制逆向反应，平衡正向移动，若是放热反应则相反
是放热反应,升高温度,平衡为什么向逆反应移动
是放热反应，升高温度，平衡为什么向逆反应移动 温度升高，正逆反应速率都加快，但平衡向逆反应移动，就是说逆反应生成的速率又要大于正反应，逆反应使原反应物不断增加，生成物不断减少。而反应物的转化率是该物质反应了的量除以原有的量乘百分百。所以转化率是减小的。
...正逆反应速率都增大,可是如果正反应是吸热的,平衡会逆向移动。这是...
根据勒夏特列原理（Le Chatelier's principle）即平衡移动原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。正反应吸热，逆反应就是放热，升温平衡会向减弱升温方向移动即向着降温方向移动，就是逆反应方向移动。
请解释为什么温度升高时化学反应速率增加,但化学平衡不一定向正向移动...
对于可逆反应，升高温度，其正逆反应速率都会增大，但其化学平衡向吸热反应的方向进行，即如果可逆反应正方向为吸热反应，化学平衡向正向移动，若可逆反应正方向为放热反应，化学平衡向逆反应方向移动
对于可逆反应,温度越高,达到化学平衡状态所需时间越短吗?为什么?
第一个问题你研究t与v的关系肯定要控制c不变嘛控制变量嘛 第二个问题就是化学平衡移动问题了 首先要知道温度升高对于正负反应都会增大但是吸热反应的正速率更大 而放热反应是逆反应速率更大 这个只有刚开始改变温度是这样 达到平衡时升温的那个不管吸热放热都会比原平衡的大 反之即反 我高中的只能用...
温度升高化学平衡怎么移动
首先，我们需要了解温度升高对反应速率的影响。无论是放热反应还是吸热反应，温度升高都会使正反应和逆反应速率都加快。这是因为提高温度会增加反应物分子的热运动，使分子间的碰撞频率增加，从而提高反应速率。接下来，我们来分析温度升高时化学平衡的移动方向。对于放热反应，升高温度会使系统吸收热量，导致...
升高温度化学反应速率增加,但是就一定可以缩短达到平衡的时间吗?为什 ...
升高反应温度，是分子间碰撞次数剧增，有效碰撞也会随之增多，反应速率肯定会加快。对可逆的吸热反应来说，升高温度也会使平衡点向吸热方向移动，但反应速率加快缩短的时间比平衡点移动所需要产生的生产物的时间大的多，平衡点移动所需的化学时间完全可以忽略不计。升高反应温度，反应速率一定增加，达到平衡的...
